《轮复习物质的量》PPT课件

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1、第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求1．了解物质的量浓度的含义。2．根据要求配制溶液。高考热点1.物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。2.依据化学方程式计算所需溶液的体积。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。练习：在下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液。B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液。C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液。D.含K+为2mol的K2SO4溶液。E.将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液。【知识点一】物质的量浓度：表

2、示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。（单位：mol/L或mol·L）B对于“物质的量浓度”概念的再认识1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。2.溶质的量是用物质的量来表示，而不能用溶质的质量表示。3.以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。4.溶液中的溶质，可以是化合物，也可以指离子或其他特定组合，分析物质浓度的大小关系时要注意溶液中有关变化，如电离情况，水解情况或其他化学反应。例如：NaO→NaOH，SO3→H2SO4等，但NH3溶于水，其溶质仍以NH3计水水5.溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多

3、大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。①固体溶于水:考点一：有关物质的量浓度的计算1mol·L-11.有关物质的量浓度概念的计算2.标况下,气体溶质溶于水物质的量浓度的计算溶质的物质的量:溶液的体积:②气体溶于水:例2：例题在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，摩尔质量为M，所得溶液密度ρ(ρ单位为g/cm3)，计算所得溶液的溶质的物质的量浓度？标况下，1L水溶解VL气体所得溶液的物质的量浓度。跟踪练习1：1mL密度为0.93g·cm-3的

4、氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气()A.294.7LB.378.0LC.2240.0LD.1120.0LA《讲练测》P6迁移应用1例3：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为______，SO42-物质的量浓度为________3.一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度例4：100mLAl2(SO4)3溶液中，含有agAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__________1mol·L-11.5mol·L-15a/9mol·L-1【小结】物质离子，相互换算

5、根据化学式的下标或电离方程式跟踪练习2：下列溶液中的c(CI-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是（）D【小结】一定物质的量浓度的溶液中，溶质微粒的浓度与溶质的物质的量浓度成倍数关系,与溶液的体积无关。A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL2mol/L氯化铵溶液C.150mL1mol/L氯化钾溶液D.75mL1mol/L氯化铝溶液4.物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算例5：对于溶质质量分数为ω，密度为ρ(g/cm3)的某溶质（摩尔质量为Mg/mol）的溶液，其物质的量浓度c（mol/L）的表示式为?c=ω=1000ρc·M【小结】有关物

6、质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算要特别注意单位的换算，尤其是密度的单位，且要注意质量分数ω与ω%的区别例6：常温下相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温下，该盐饱和溶液的质量分数为？若该溶液的密度为ρ（g/cm3），其物质的量浓度c（mol/L）的表示式为?ω=【跟踪练习3】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______

7、___________。(3)用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________________。【跟踪练习4】若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(硫酸的密度比水大)()A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1D若把硫酸换为氨水呢？(氨水的密度比纯水小)C【小结】密度大于水的溶液：ω↗C↗而ρ↗硫酸溶液密度小于水的溶液：C