物质的量复习课件.ppt

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1、授课人:赵耀增物质的量单元复习7/30/2021物质的量知识目标:巩固物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)这些概念能力目标:对这些概念的理解和运用能更上一层楼,提高同学们综合运用知识及分析、解决问题的能力其中,教学大纲对物质的量和物质的量浓度是C类(理解)要求,对摩尔质量和气体摩尔体积是B类(识记)要求.物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度一定物质的量浓度溶

2、液的配制溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)0.5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同、50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等常温常压下,1molCO2气体中所含的分子数目不等于NA判断下列说法的正误,错的指出原因.如果1g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可

3、表示为例一：9amol-1物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒个数(N)之间的计算例二：物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的有关计算标况下,7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同,该气体的摩尔质量是,密度是探究:若已知某气体在标况下的密度为ρg/L,则该气体的摩尔质量为M=22.4L/mol×ρ28g/mol1.25g/L例三:有关混合气体平均摩尔质量、阿伏加德罗定律及推论的计算按体积比为2:3混合的N2和CO2112.8g在标准状况下的体积为:A.22.4LB.44.8LC

4、.67.2LD.89.6LC质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的质量分数为2x%(填”<、>、=”)若混合后溶液的密度为yg·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）等于B.小于C.大于D.无法判断例四:>C在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO42-）=0.2mol·L-1例五:物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(

5、V)粒子数(N)质量（m）物质的质量分数（w)总结:。若阿伏加德罗常数用。若阿伏加德罗常数用反馈练习:现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体在标准状况下的密度为________。（5）该气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的______倍。（6）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___

6、____。若形成溶液的密度ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为。（7）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____,若加水稀释到4VL，则该溶液中溶质的物质的量为，稀释后溶液的物质的量浓为：。m/M2mNA/M22.4m/MM/22.42/Mm/(m+1000)m/MV1000ρm/M(m+1000)m/Mm/4MV