《物质的量复习三》ppt课件

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1、物质的量复习课复习方法1、掌握几个重要概念的内涵与外延；2、建立以物质的量为中心的知识结构网络；3、计算过程中各物理量间注意单位的统一性。一、理解有关概念及其单位（1）N：（2）n：（3）NA：（4）M：（5）Vm：（6）cB：（7）ρ：(８)ω：（9）Ar：（10）Mr：二、熟悉各种物理量之间的关系物质的量微粒数NA..M..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V×NA1)摩尔是一个基本物理量的单位；2)物质的量为一个单位；3)1mol氧；4)氮气的摩尔质量为28；5)NA个氢气分子的质量为2g/mol;6)1mol

2、任何气体的体积为22.4L；1、判断正误，并分析原因：7)0.5摩尔氧的质量是8克；8)水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；9)2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；10)设一个12C的原子的质量为Akg，则阿佛加德罗常数可表示为12/1000A；1、判断正误，并分析原因：11)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；12)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。13)50mL、1mol/L的AlCl3溶液与100mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的agNH3，溶于1L升水中，

3、得到氨水的密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab/(22400+17a)mol/L。1、判断正误，并分析原因：2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2=N1/N2⑵n1/n2=m1/m2⑶n=m/M⑷n=V/Vm⑸n1/n2=V1/V2⑹n1/n2=P1/P2⑺υ1/υ2=n1/n2⑻υ1/υ2=V1/V21、1g水含n个氢原子，求NA;练习2、某化合物0.25mol，质量为4g，求该化合物的相对分子质量；3、含质子数为6.02×1023的水的质量为多少？4、标准状况下，7g某气体和0.5gH2所含分子数相同

4、，该气体的密度是。与12.8gSO2所含原子数目相等的NO的质量是.1.25g/L8.4g思路：(1)求0.5gH2的体积(2)根据原子的物质的量相等建立等式5、在amoL/LCaCl2溶液（密度为bg/cm3）中，Cl－和H2O的个数比是。思路：（1）求n（Cl-）/n（H2O）（2）m(H2O)=m(aq)—m(CaCl2)2a：(1000b-111a)/186、某硫酸铝溶液200mL中,含铝离子的质量为27g，求该溶液中Al3+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度。c(Al3+)=5mol/L,c(SO42-)=7.5mol/L三

5、、气态物质相对分子质量的计算方法：数值上与摩尔质量（以g/mol为单位时）相等1、已知标准状况下气体的密度ρg/L：Mr=22.4ρ2、已知气体A对气体B的相对密度Mr（A）/Mr（B）=ρA/ρB3、混合气体的平均相对分子质量：Mr数值上等于M（g/mol）1、用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶的气体的密度是相同条件下O2的1.078倍，求此混合气体中氯化氢的质量分数,若将此瓶气体倒立于水中，请计算进入集气瓶的水的体积。练习2、将对氢气相对密度为14的CH4与O2的混合气体（T>100℃）在固定容器中点燃后，(发生C

6、H4+2O2==CO2+2H2O)恢复到原温度，求容器反应前后的压强比，反应后混合气体的平均相对分子质量。点燃实验室用5mol/L的NaOH配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液需进行哪几步实验操作，每一步操作中所需的仪器又分别是什么？思考针对上述实验,下列操作对实验结果有何影响：A、移液过程中，少量溶液流出容量瓶外；B、容量瓶事先用0.5mol/L的氢氧化钠溶液洗涤；C、定容时，仰视容量瓶刻度线；D、移液后，烧杯与玻璃棒未洗涤；E、称量固体时间较长；F、称量固体时，砝码与药品位置互换（1g以下用游砝）；再思考