化学反应的速率和限度第二课时化学反应的速率和限度.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度二、化学反应的限度思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HClH2+I22HI正反应逆反应(一)可逆反应1定义：在同一条件下,正反应方向和逆反应方向同时进行的反应.2、典型可逆反应:N2+3H22NH

2、3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O很多化学反应都有可逆性，只是可逆程度有所不同。可逆程度很小的反应通常不称为可逆反应Cl2+H2OHClO+HClP51：思考与交流:分析：下列反应属于可逆反应吗？1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。3、可逆反应特点双向性→反应物生成物双同性→正逆反应在同一条件下同时进行正向反应逆向反应生成物共存性→反应物生成物同时存在（反应物的转化率不能达到100%）4:改变外界条件对可

3、逆反应V（正）和V（逆）的影响（1）“一致性”：即增都增，减都减（例：升高温度，正逆反应速率都增大）（2）“程度异”：即对V（正）和V(逆)的影响程度可能不同（例：升高温度对吸热反应的影响程度大），“催化剂，程度同”（催化剂对V（正）和V(逆)的影响程度一样）在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？开始阶段有什么特征？N2+H2NH3（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温高压瞬间过后有什么特征？N2+H2NH3（2）瞬间后c(

4、N2)、c(H2)变小,c(NH3)≠0正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)一定时间段内有什么特征？（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。v(正)=v(逆)≠0N2+H2NH3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。前提（适用范围）：可逆反应内在

5、本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变（二）化学平衡状态化学平衡状态说明：①化学平衡状态是给定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应的限度。②化学反应限度决定了反应物在该条件下最大转化率2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）（2）等：v(正)=v(逆)(４)定：反应混合物中各组分浓度保持恒定(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（1）逆：可逆反应“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键3、化学平衡状态的判定在一定条件下达到平衡状态几个标志(1)NH

6、3的生成速率和分解速率相等(2)单位时间消耗1molN2同时生成3molH2(3)每破坏1mol氮氮三键，同时破坏6molN-H键(4)各组分浓度不再改变（或物质的量或百分含量不再改变）(5)恒容条件下如果体系压强不再改变则达平衡（等摩反应除外）N2+3H22NH3催化剂高温高压(6)如果体系中气体平均分子量不再改变则达平衡例题:在4L密闭容器中充入6molA和5molB,一定温度下,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)5min达到平衡时,生成2molC,D平均速率为0.1mol/(L·min)则(1)求x值(2)平衡时A的浓

7、度和体积分数各是多少？(3)平衡时压强是开始的多少倍？(4)求B的转化率4.化学平衡的相关计算化学平衡计算的一般步骤:1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的起始量变化量平衡量“三段式”3根据已知条件列式（三）化学平衡的移动1.定义可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程叫化学平衡的移动。旧化学平衡平衡破坏条件改变新化学平衡一定时间后V（正）=V（逆）组分含量保持恒定V（正）=V（逆）V（正）′=V（逆）′组分含量发生变化组分含量保持新恒定V正>V逆平衡向正反应方向移动V正=V逆平衡不移动V正

8、【实验】：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl10mL0.01mol/L的FeCl3溶液分装1号3号2号少量1mol/LFeCl3溶液少量1mol/LKSCN溶液操作