化学反应的速率和限度ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度第二章化学反应与能量【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？从反应快慢的角度来描述下列现象爆炸反应和燃烧反应反应速率极快反应速率快反应速率慢反应速率极慢酸碱溶液的中和反应酿酒石油的形成不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。1、定义：化学反应速率是用表示化学反应快慢的

2、物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、单位：4、注意：(1)化学反应速率不取负值(2)我们经常计算的反应速率通常是一段时间的平均速率。（3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可能不同.例如:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q（4）相同的反应在不同的条件下进行,在比较反应同一物质速率,并

3、要注意统一单位后再比较5、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L

4、·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比练习：1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________答案：2A+B=2C练习2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器

5、中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究二、外界条件对化学反应速率的影响活动与探究1现象结论热水中常温溶液中产生气泡的速率很快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小，温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，1、内因：反应物本身的性质化学反应方程式为：2H

6、2O2====2H2O+O2↑FeCl3现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反应速率MnO2立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂FeCl3能加快反应速率FeCl3溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小活动与探究2活动与探究3现象结论2％、6％、12％的H2O2溶液分别加入FeCl3不同溶液中产生气泡的速率不同浓度越高，化学反应速率越快小结：二、影响化学反应速率的因素①、温度影响：其它条件不变时，升高

7、温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。②、催化剂影响是：催化剂能够改变化学反应速率影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度和催化剂③、浓度影响是：其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。1、内因：反应物本身的性质2、外因：想一想(1)人们为什么使用电冰箱储藏食物?◆使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应原因是什么?●将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使反应物充分混合，增加反应物的

8、接触面积，加快化学反应速率。◆因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大。(3)实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?小结：从上面的事例可知，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等都是影响化学反应速率的因素。※采用哪些方法可以加快化学反应?●加大反应物的浓度◆升高反应温度●增大气体反应物的压力◇加大反应物的接触表面积，即把块状固体反应物磨碎成粉末。●使用催化剂；◇增加