化学反应速率和限度.ppt

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1、化学反应速率和限度一、化学反应的速率较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数年）较快（数天）思考与交流P47：炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。思考？如何定量地判断一个化学反应的速率呢？一、化学反应速率1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率快慢程度的物理量。2、单位：mol/(L·min)、

2、mol/(L·s)3、符号：υB4、表达式：υB=│ΔCB┃/Δt注意：1.υ表示平均反应速率，且为正值；2.ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值；3.Δt表示浓度变化所对应的时间变化值；4.一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。例题1：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？例2：将一定量的铁片投入到500mL,

3、2mol/LHCl中，当反应进行到2min时，测得C（HCl)=1.6mol/L，当反应进行到6min时，测得FeCl20.2mol,问：（1）0-~2min内FeCl2的生成速率；（2）2~6min内HCl的反应速率；（3）0-~2min和2~6min比较哪段时间反应更快。（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol•L-1•S-1（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。（3）比较反应快慢时，必须折算成同一物质的速率进行比较。5、小结使用反应速率的注意事项：（4）同一化学反

4、应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率数值不一定相同，但意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。（5）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d练习1.氨分解反应２ＮＨ３Ｎ２＋３Ｈ２在容积为２Ｌ的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末为2.4ｍｏｌ，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）B.0.16ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）C.1.6ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）D.0.8ｍｏ

5、ｌ／（Ｌ·ｓ）B练习2.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。2A+B=2C练习3则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物下列过程中，需要

6、加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C思考怎样才能改变化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质外因：外界条件（如温度、催化剂、浓度、压强、表面积等)实验探究1现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3实验2－51、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大

7、。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。归纳：FeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末实验探究2实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往

8、因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，