化学反应速率和限度 讲稿.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度第一课时第二课时除此之外,对于一个具体的反应，人们还关心什么问题呢？化学反应的两大特征物质变化能量变化非常关心一个反应的快慢。【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？很快很慢比较慢比较快由以上可知，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们可以通过冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变化等方法定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？例如：我们学过物理都知道：（1）

2、光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考：如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△tv（B）＝△c（B）△tmol/(L•min)或mol/(L•s)一、化学反应速率试根据以上计算式推出v的单位是什么？常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。随堂练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0m

3、ol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=（4.0-1.0）mol/L10s＝0.3mol/(L•s)注意：这里的反应速率指平均速率！在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习2：答案：1mol/(L•min）对于一具体反应:N2+3H22NH3，反应进行10秒后，各物质的浓度如下：各反应速率之比等于系数之比N23H22NH3起始量20mol/L18mol

4、/L0变化量剩余量19mol/L反应速率1mol/L0.1mol/(L·s)3mol/L15mol/L0.3mol/(L·s)2mol/L2mol/L0.2mol/(L·s)随堂练习3：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)(2)在同一反应中不同物质的反应速率之比一定化学方程式中相应的系数之比(3)化学反应速率均用值来表示，且表示的是速率而不是速率同一个等于正平均瞬时注意(4)表示或等物质的反应速率气体溶液某温度时，图中曲线X，Y，Z

5、是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。3X+Y=2Z0.05mol/(L·min)练习4：下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）；需要减慢化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C一个小问题ABD改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决

6、定因素：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验思考影响化学反应速率的因素内因外因物质的结构、性质等。（决定因素）［实验探究］实验2-5现象结论热水中常温冷水中气泡产生很快气泡产生较快气泡产生很慢温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。因此，温度是影响反应速率的一个因素。实验2-6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即产生大量气泡MnO2和FeCl3可以加快H2O2的分解。因此，催化剂能极大地改变反应速率立即产生大量气泡产生少量气泡影响化学反应速率的因

7、素内因外因物质的结构、性质等。浓度，温度、压强，催化剂等（决定因素）1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。固体表面积温度［思考与交流］P49因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大，是离子间反应，速率快瞬间完成3、实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?反应物状态●

8、因为随反应的进行，H+的浓度不断降低,所以反应的减慢，气泡减少，但添加一些适当浓度的硫酸后，溶液中的H+的浓度突然增大，所以反应速率又加大，气泡重新增多。4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?浓度5.实验室为加快制取氢气，是用粗锌好（有铜等不与