化学反应速率和限度.ppt

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1、化学反应的速率和限度1、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式:V＝△C/△t其中的时间可以是：（如每秒、每分、每小时）定义：反应速率的单位：mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率课堂练习1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t3.0mol/L10s=＝0.3mol/(L•

2、s)2.在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•min)根据n=mM根据C=nV根据V=Ct得出结论结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义

3、相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！C(g)+4D(g)例：2A(g)+3B(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：43.在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C根据结论，m:n:p=0.5:1:1.5=1:2:3因此是A+2B=3C讨论影响化学反应速率的因素结论现象冷水中常温热水中产生气泡速率增大带火星火柴复

4、燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2升高温度，增大反应速率现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素2正催化剂，增大反应速率（负催化剂，减小反应速率）得出结论决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质决定反应速率的主要因素（外因）：温度催化剂表面积浓度原电池压强想想这些因素使得速率怎么变？ThinkOver!

5、问题思考1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。2.某反应在催化剂的作用下进行：C+B==F+GA＋B==C+D此反应的催化剂是，总反应的方程式为。CA＋2B==D+F+G关于催化剂催化剂可以改变化学反应速率，不改变前后化学反应的质量、化学性质。化学反应的限度可逆反应可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆方

6、向反应方向进行的反应是可逆反应。N2+3H22NH3正反应逆反应+NH强调同时1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应中的混合物中各组分的浓度保持不变的平衡状态。2.图像：(1)0～t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)（处于平衡状态）反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）O化学反应达到平衡后的特征：动是动态平衡在平衡混合物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而改变。注意：浓度一定≠浓度相等正反应速率=逆反应速率（同种元素）是可逆反应条件改变，

7、化学平衡状态就改变动是化学反应平衡的标志化学反应达到限度的判断：V正=V逆体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，压强保持不变。对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变。对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。