化学反应的速率和限度

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1、3化学反应的速率和限度（第一课时）三维目标知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体

2、课件等教学过程【创设情景】视频播放及让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例【板书】3化学反应的速率和限度一、化学反应的速率【推进新课】对比学生初中定义宏观物体的运动速度引出化学反应的速率的概念和单位【学生对比得出】1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、表达式：v（B）=△c（B）/t4、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)催化剂△【举例说明】化学反应：2SO2+O22

3、SO3在1L密闭容器里经2min的时间里SO2由2mol减少为1mol，求v（SO2）、v（O2）、v（SO3），各速率之比为多少？【思考与交流】反应中各物质的反应速率之比与它们的化学计量数之比之间有什么关系？【巩固练习】在一定条件下，mA+nB=qC的反应中，各物质的化学反应速率为：v（A）=amol/(L•s),v（B）=a/2mol/(L•s),v（C）=amol/(L•s)则该反应的化学方程是怎样的？【实验探究】二、影响化学反应速率的因素【学生实验探究活动1】将表面积大小相同的镁条和铝片装于2支试管中，同时分别加入2ml2m

4、ol/L的盐酸。【板书】1、内因：参加反应的物质本身的性质【学生实验探究活动2】过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响现象结论热水中常温冷水中【学生归纳总结】【学生实验探究活动3】过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂【学生归纳总结】【学生实验探究活动4】浓度对化学反应速率的影响实验题目比较镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验步骤在两支放有相同镁带的试管里，分别加入适量的1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，观察反应现象。反应条件1mol/L盐酸0.1mol/L盐酸实

5、验现象反应速率大小得出结论【学生归纳总结】【归纳板书】2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕催化剂的影响〔3〕浓度的影响【学生讨论】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？【小结】外因的影响因素【巩固练习】【课堂小结】【布置

6、作业】附：板书设计3化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1、定义2、表达式3、单位4、影响化学反应的因素(1)内因：物质本性(2)外因：〔1〕温度：TV，TV加快速率——正催化剂〔2〕催化剂减慢速率——负催化剂〔3〕浓度：CV，CV[4]压强：PV，PV〔5〕其他因素课后练习1.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（BC）　　A．铁的反应速率=0.5mol/(L·min)　　B．硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)　　C．硫酸亚铁的反应速率=0

7、.5mol/(L·min)　　D．氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)2．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：⑴5min末A的物质的量浓度是多少？⑵5min内B的平均反应速率是多少？⑶x的值是多少？3．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到

8、40℃完成反应的10%需要的时间为（）A．2minB．3minC．6minD．9min4.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　）　　A