化学反应速率和限度

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1、化学反应速率和限度1、反应进行快慢-----反应速率问题2、反应进行程度（反应转化率）-----化学平衡问题化学反应速率快慢爆炸反应和燃烧反应反应速率极快酸碱溶液的中和反应反应速率快多数有机反应反应速率慢石油的形成反应速率极慢化学反应要解决两个问题一、化学反应速率（用v表示）(1)定义：1、化学反应速率的概念(2)表示方法：△cV=———△t(3)表达式：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1也可以写成：mol/(L·min)或mol/(L·s)平均速率衡量化学反应进行快慢的物理量。用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生

2、成物浓度的增大来表示。用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。(4)常用单位：例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？=0.002mol/(L·s)△c(NO)=△n(NO)V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)△t=0.06mol/L30s问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s

3、)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？练习—巩固在N2+3H2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速

4、率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．结论应用2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里，反应速率最大的是时间段，收集气体最多的是时间段。t1~t2t1~t2应用3:反应N2+3H22NH3在2L的密闭容器中进行，经过5min后NH3的质量增加了1.7g，求ν(NH3)v(N2)和v(H2)呢？同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于。验证：化学计量数值比1、影响化学反应速率的因素（1）内在因素：（2）外界因

5、素反应物本身的性质温度（T）一、化学反应速率（用v表示）反应物浓度（c）催化剂固体反应物的表面积压强（有气体参加的反应）光波，电磁波，超声波，溶剂等T↗，v↗c↗，v↗改变化学反应速率3、外界条件对化学反应速率的影响化学反应能发生的先决条件是：反应物分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%1)、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来

6、说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。c、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若

7、随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：2)、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，

8、因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。3)、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)