PH的计算和滴定.ppt

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1、第三章：水溶液中的离子平衡第三节：水的电离和溶液的酸碱性1.下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性酸溶液稀释后PH如何变化？增大碱溶液稀释后PH如何变化？减小有pH＝12的KOH溶液10mL，要使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加_____mL。(2)若加入pH＝10的NaOH溶液应加________mL。(3)若加入0.00

2、1mol·L－1H2SO4应加________mL。[答案](1)90(2)100(3)30溶液的稀释稀释后的pH值PH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀醋酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的氨水溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH的计算——溶液的稀释52＜PH＜4912＞PH＞10约为7约为71、强酸，pH=a，加水稀释成体积为原来的10n倍，则溶液的pH＝a+n弱酸,则溶液的pH

3、a，加水稀释成体积为原来的10n倍，则pH＝a-n弱碱,则pH>a-n3、酸碱性溶液无限稀释时，pH接近于7将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少？1：10pH的计算——强酸与强酸的混合（抓住H+计算）例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。PH=1×10-4V+1×10-5VC(H+)=2V=5.5×10-5mol/L例、pH=3和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。C(H+)=1×10-3V+1×10-6V2V=5×1

4、0-4mol/L≈1×10-3V2VPH=3.3pH的计算——强碱与强碱的混合（抓住OH-计算）例、pH=11和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。PH=10.71×10-3V+1×10-6VC(OH-)=2V≈5×10-4mol/LC(H+)=5×10-41×10-14=2×10-11mol/LpH的计算——强酸与强碱的混合（抓住过量离子计算）例、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例、0.01mol/L盐酸和0.05mol/L的Ba(

5、OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。1×10-2×0.1-1×10-3×0.1C(H+)=0.2=4.5×10-3mol/L0.05×2V-0.01VC(OH-)=2V=4.5×10-2mol/LpH=2.35C(H+)=4.5×10-21×10-14=2.2×10-13mol/LpH=12.66pH之和等于14的两溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断<思考>(1）若为强酸和强碱混合，则混合后溶液pH(2）若为强酸和弱碱混合，则混合后溶液pH（3）若为弱酸和强碱混合，则混合后溶液pH=7>7<7使用

6、方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显示颜色后跟标准比色卡相对比pH值测定方法：pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。1、pH试纸法：讨论：pH试纸的使用（1）能否将pH试纸伸入溶液中？（2）是否先要润湿？（3）常见的PH试纸有哪些？pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色2、定性测定：酸碱指示剂法3、PH计法中和滴定一、定义利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱(或酸)的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未

7、知浓度的溶液——待测液二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：C(标)·V(标)·m=C(待)·V(待)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OC(待)=C(标)·V(标)·mV(待)·n向25.00ml未知浓度的H2SO4溶液里滴入21.50ml0.1300mol/L的NaOH溶液，恰好反应完全，HCl的物质的量浓度是多少？C(待)=C(标)·V(标)·mV(待)·n三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹

8、、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。观察:酸式和碱式滴定管的相同点和不同点相同点:不同点:①”0”刻度在上，最大刻度在下，上下部各有一段无刻度,②标有温度和体积,③最小刻度为0.1，可以读至0.01酸式滴定管下端为玻璃活塞碱式滴定管下端为一段橡皮管,管内有一个小玻璃球思考:鉴于它们结构的不同点,对所盛试剂有什么要求?为什么?酸式滴定管:碱式滴定管:酸性溶液、强氧化性溶液碱性溶液(1)准备工作:①检漏:检查滴定