PH计算 酸碱中和滴定.ppt

《PH计算 酸碱中和滴定.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、等物质的量浓度的盐酸a与醋酸b如0.1mol.L-1等pH的盐酸a与醋酸b如pH=1pH或物质的量浓度pH:ab物质的量浓度：ab溶液导电性abab水的电离程度ababC(Cl-)与C(Ac-)大小C(Cl-)C(Ac-)C(Cl-)C(Ac-)等体积溶液中和NaOH的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHabab开始与金属反应的速率abab等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量abab<<=>=<=><==><=不变不变变大变大中和能力及置换H2能力的强弱与_____________有关,与酸的强弱无关;反应速率的快慢与_________有关，与酸的强弱无必然

2、联系。H+的总物质的量H+的浓度11.任意水溶液中都满足：Kw=c(H＋)·c(OH－)c水(OH－)=c水(H＋)2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L.(2)溶质为酸的溶液：c(H＋)=c酸(H＋)+c水(H＋)；c(OH－)=c水(OH－)=c水(H＋)如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，即水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)=10－12mol/L.考点一：由水电离出c水(OH－)、c水(H＋)2(3)

3、溶质为碱的溶液：c(OH－)=c碱(OH－)+c水(OH－)；c(H+)=c水(H＋)=c水(OH－)如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol/L，即水电离产生的c水(OH－)=c水(H＋)＝10－12mol/L.(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H＋和OH－均由水电离产生．如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L，[c(OH－)＝10－12mol/L是因为部分OH－与部分NH4+结合了]；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L.3考点二：溶液pH的有关计算2.相关公式pH=-l

4、gc(H+)c(H+)=10-pH;43．类型及方法(1)①强酸溶液②强碱溶液如浓度为cmol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝ncmol/L，c(H＋)＝mol/L，所以pH＝14＋lgnc，如HnA，设浓度为cmol/L,[H+]=pH=－lg[H+]=ncmol/L－lgnc一.单一溶液的pH计算：5（2）①弱酸溶液的pH计算例：已知0.075mol/LCH3COOH溶液的Ka=1.75×10-5，求pHKa=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]C（H+）=1x10-3mol/LpH=-lgC（H+）=-lg1x10-3=3归纳总结：一元

5、弱酸(以浓度为cmol·L-1的HA为例)HAH＋＋A－若已知该酸的电离平衡常数为Ka，则该溶液的pH计算过程如下：6（2）②弱碱溶液的pH计算例：已知5.56mol/LNH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5，求pHKb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]C（OH-）=1x10-2mol/LpH=-lgC（H+）=-lg1x10-12=12归纳总结：一元弱碱(以浓度为cmol·L-1的BOH为例)BOHB++OH-若已知该碱的电离平衡常数为Kb，则该溶液的pH计算过程如下：C（H+）=C(OH-)Kw=1x10-12mol/L7溶液pH的计算：二

6、.酸、碱溶液稀释后pH的变化规律1.酸溶液的稀释：（1）强酸溶液的稀释对于pH＝a的强酸，每稀释10n倍，强酸的pH就________个单位，即pH＝______增大na＋n(a＋n<7)（2）弱酸溶液的稀释对于pH＝a的弱酸溶液，每稀释10n倍，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：_____________。a7)（2）弱碱溶液的稀释对于pH＝b

7、的弱碱溶液，每稀释10n倍，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱酸的pH范围是：_____________。b－n7)（1）强碱溶液的稀释3、对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，________的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，______的pH减小的多。强酸强碱9C10（1）酸I+酸II[H+]=两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=1的HClpH=4的H2SO43.32.31.3(2)两强酸等体积混合，当pH相差两个

8、或两个以上的单位时，PH混=PH小+0.3归纳规律：