PH计算和酸碱中和滴定.ppt

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1、[小结]1、水能发生微弱电离：3、Kw只与温度有关，升温，Kw增大。25℃时，Kw=1.0×10－14mol2·L-2水的电离H2OH++OH-△H>02、纯水或稀水溶液中存在水的离子积：Kw=c(H+)c(OH-)4、影响水的电离平衡的因素温度加酸加碱降温抑制加某些盐等（待学）促进升温任何水溶液中水自身电离出的c(H+)=c(OH-)式中c(H+)和c(OH-)指溶液中的总浓度，据此关系溶液中c(H+)和c(OH-)可互求二、溶液的酸碱性与pH1、判断溶液酸碱性的根本依据：c(H+)=c(OH-)，中性c(H+)>c(OH-)，酸性c(H+)

2、性c(H＋)和c(OH－)的相对大小室温（25℃）c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(H+)>1×10-7mol·L-1c(H+)<1×10-7mol·L-12、溶液的pH（1）pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与pHc(H+)=10-pH（2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便（3）取值范围：0——14c(H+)=1mol·L-1——c(OH-)=1mol·L-1pH=7溶液呈中性pH<7溶液呈酸性，且pH越小酸性越强pH>7溶液呈碱性，且pH越大碱性越强（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系：（5）pH的测定方法：pH试纸——粗测pH计——

3、精测将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比。操作方法：二、溶液的酸碱性与pH酸碱指示剂——估测石蕊5.0~8.0红、紫、蓝甲基橙3.1~4.4红、橙、黄酚酞8.2~10.0无色、浅红、红判断下列说法是否正确，为什么？A、c(H+)=1×10-7mol·L-1溶液一定呈中性B、任何条件下，纯水的pH=7C、在95℃时，纯水的pH<7，呈酸性D、在任何条件下，纯水都呈中性练一练四、pH的计算1、强酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。2、强碱溶液例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的

4、pH。pH=-lgc(H+)pH=-lgc(H+)一、单一溶液pH=2pH=121、强酸与强酸混合例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住H＋进行计算经验规律：△pH≥2的两强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3二、混合溶液2、强碱与强碱混合例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住OH－进行计算经验规律：△pH≥2的两强碱等体积混合，pH混=pH大－0.3二、混合溶液3、强酸与强碱混合例5、100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/

5、L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：先判断过量再计算碱过量:恰好中和：pH=7酸过量:二、混合溶液三、稀释例6：在25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？规律：①强酸稀释10n倍，溶液pH增大n；强碱稀释10n倍，溶液pH减小n；③无限稀释7为限。例7：在25℃时，pH=13的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？关于pH计算的口诀：酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)，酸碱中和按过量，无限稀释7为限。确定下列溶液的pH：1、pH=2的盐酸与pH=12的

6、NaOH溶液等体积混合2、pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合3、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合pH=7pH＜7pH＞7规律：pH之和等于14的强酸、强碱等体积混合后溶液显中性；pH之和等于14的强酸、弱碱（或强碱、弱酸）等体积混合后溶液显弱性。pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D练习某温度（

7、t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）_________25℃，理由是__________________________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a：b=____________；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=___________。要求：（1）（2）两步写算式练习有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？（c——物质的量浓度）有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？思考等c的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)远大于醋酸。（可根据

8、pH、导电性、与活泼金属