ph计算 酸碱中和滴定

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1、pH计算酸碱中和滴定1、pH=9和pH=11两种NaOH溶液等体积混合后的pH=。若按体积比2:3混合后溶液的pH=。2、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少?3、有下列几种选项可供选择,请将代号填入相应的括号内 APH﹥7  BPH﹤7  CPH≤7  DPH≥7  EPH=7  F无法确定   ⑴PH=2的HCl与PH=12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为()⑵PH=2的HCl与PH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑶PH=2的CH3COOH溶液与PH=12

2、NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑷PH=2的酸与PH=12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑸PH=2的HCl与PH=12某碱溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑹PH=2的某酸与PH=12某碱溶液等体积混合后,溶液的PH为()4、将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________5、计算下列溶液的pH:(1)pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。(2)pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。6、在100mLCaCl2和盐酸的混合

3、液中加入Na2CO3溶液时,测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L,则原溶液的pH为多少?0100200300400沉淀量滴定实验所用的仪器和操作要点(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。(2)操作:①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。(3)滴定管“0”刻度在上。滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入,溶液的PH在发生变化,这种变化有何特征?为何能用指示剂判

4、定终点是否到达?如何选用合适的指示剂?1、滴定曲线请看两个实例实例1:用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5实例2:用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入的VNaOH(mL)余V

5、HCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表数据可看出:在滴定接近终点时,少加或多加0.02mLNaOH溶液,即一滴之差造成的误差在允许范围内,但pH值出现突变,因此选择指示剂时,应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。2、酸碱指示剂(1)酸碱指示剂的变色范围(PH值)甲基3.1<3.1~4.4>4.4红橙黄酚酞

6、5<8~10>10无色浅红红石蕊8<5~8>8红紫蓝终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原)指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色一、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上,若V读偏大,则测定结果偏大;若V读偏小,则测定结果偏小,故通过分析V读的变化情况,可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种:(1)视(读数)误读及结果:若起始平视,终

7、仰视,则V读偏大C测偏大若起始平视,终俯视,则V读偏小C测偏小若先仰后俯,则V读偏小,C测偏小若先俯后仰,则V读偏小,C测偏大上0俯视:看小平视:正确仰视:看大刻度由小到大下注意:①滴定管中液体读数时精确到0.01mL②一般需滴定2-3次,取其平均值(2)洗(仪器洗涤)正确洗法:二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意:一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果:①滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,V读变大,结果偏大。②移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测

8、液溶质物质的量变少,V读变小,结果偏小。③锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液的溶质

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1、pH计算酸碱中和滴定1、pH=9和pH=11两种NaOH溶液等体积混合后的pH=。若按体积比2:3混合后溶液的pH=。2、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少?3、有下列几种选项可供选择,请将代号填入相应的括号内 APH﹥7  BPH﹤7  CPH≤7  DPH≥7  EPH=7  F无法确定   ⑴PH=2的HCl与PH=12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为()⑵PH=2的HCl与PH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑶PH=2的CH3COOH溶液与PH=12

2、NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑷PH=2的酸与PH=12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑸PH=2的HCl与PH=12某碱溶液等体积混合后,溶液的PH为()  ⑹PH=2的某酸与PH=12某碱溶液等体积混合后,溶液的PH为()4、将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________5、计算下列溶液的pH:(1)pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。(2)pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。6、在100mLCaCl2和盐酸的混合

3、液中加入Na2CO3溶液时,测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L,则原溶液的pH为多少?0100200300400沉淀量滴定实验所用的仪器和操作要点(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。(2)操作:①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。(3)滴定管“0”刻度在上。滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入,溶液的PH在发生变化,这种变化有何特征?为何能用指示剂判

4、定终点是否到达?如何选用合适的指示剂?1、滴定曲线请看两个实例实例1:用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5实例2:用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入的VNaOH(mL)余V

5、HCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表数据可看出:在滴定接近终点时,少加或多加0.02mLNaOH溶液,即一滴之差造成的误差在允许范围内,但pH值出现突变,因此选择指示剂时,应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。2、酸碱指示剂(1)酸碱指示剂的变色范围(PH值)甲基3.1<3.1~4.4>4.4红橙黄酚酞

6、5<8~10>10无色浅红红石蕊8<5~8>8红紫蓝终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原)指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色一、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上,若V读偏大,则测定结果偏大;若V读偏小,则测定结果偏小,故通过分析V读的变化情况,可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种:(1)视(读数)误读及结果:若起始平视,终

7、仰视,则V读偏大C测偏大若起始平视,终俯视,则V读偏小C测偏小若先仰后俯,则V读偏小,C测偏小若先俯后仰,则V读偏小,C测偏大上0俯视:看小平视:正确仰视:看大刻度由小到大下注意:①滴定管中液体读数时精确到0.01mL②一般需滴定2-3次,取其平均值(2)洗(仪器洗涤)正确洗法:二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意:一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果:①滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,V读变大,结果偏大。②移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测

8、液溶质物质的量变少,V读变小,结果偏小。③锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液的溶质

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