.pH的应用酸碱中和滴定.ppt

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1、7/6/2021pH的应用酸碱中和滴定2、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：考点一、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介量筒、滴定管（1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数

2、精确到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？0刻度在上，上下部各有一段无刻度4、滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化5、实验步骤1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（

3、不能用待盛液润洗）3)装液[装、赶、调：]4)滴液：.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2-3次读数：视线和凹液面最低点相切练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白：⑴滴定前的准备工作依次为：、、。从中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入中，滴加几滴振荡。此时溶液为色。⑵滴定：①将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手使酸液滴入锥形瓶内；同时右手；滴定过程中一般是先后同时眼睛要注视。查漏洗涤装液碱式滴定管锥形瓶酚酞红控制活塞摇动锥形瓶快慢锥形瓶内溶液颜色变化当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由色刚好变

4、为色时，且即达滴定终点。读数时眼睛要精确到mL②滴定终点的判断：红无半分钟内不变色0.01③记录终点读数：与凹液面最低点及刻线水平6、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－浅红－红?不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大(2)指示剂的选择原则变色要明显变色灵敏(即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸/强碱滴定：呈中性酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱：呈酸性甲基橙强碱滴定弱酸：呈碱性酚酞（3）滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否

5、成功的关键。决定误差原因：C(测)=C(标)×V(标)V(测)其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数考点二、误差分析考点二、误差分析1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、读数(仰视、俯视)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后

6、俯视。偏大无影响偏大偏大偏低俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，?4、指示剂选择不当会有误差：偏低因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好5、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则.6、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定后

7、，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏低偏大链接高考『练习2』用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度(选甲基橙为指示剂)A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响D1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是mL。2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)。A．是amLB．是(50—a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50—a)mL3、若图I表示5

8、0mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则