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《《pH计算---酸碱中和滴定》-(第2课时)--导学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 pH计算 酸碱中和滴定 1.能进行pH的简单计算。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作及误差分析。1.溶液pH计算(1)计算公式:pH=①-lgc(H+)。 (2)计算类型①酸性溶液:先求②氢离子浓度,然后代入公式计算;②碱性溶液:先求③氢氧根离子浓度,然后根据④Kw求出溶液中氢离子浓度,最后代入公式计算。 2.酸碱中和滴定(1)概念:是利用⑤中和反应,用⑥已知浓度的酸(或碱)来测定⑦未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理:利用酸和碱反应时,c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱,即c(
2、H+)=⑧ 或c(OH-)=⑨ 。 (3)仪器:⑩酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。(4)实验步骤:①准备工作a.检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。b.润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。c.加反应液:分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL处。 d.调节起始读数:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度 某一刻度。 ②滴定操作a.在锥形瓶的
3、待测溶液中滴加2~3滴指示剂,开始滴定,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。b.滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能成股流下。c.终点的判断:当滴入最后一滴时,刚好使指示剂变色,且半分钟内不再变色,即为滴定终点。③数据处理:为减小误差,滴定时,要求重复实验2~3次,求平均值。1.中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰好反应,对吗?2.滴定时待测液用锥形瓶盛放还是用烧杯盛放?为什么?探究1:溶液pH计算试计算:在25℃时:(1)纯水的pH= ; (2)
4、物质的量浓度为1×10-2mol·L-1的盐酸溶液pH= ; (3)物质的量浓度为1×10-2mol·L-1的NaOH溶液pH= ; (4)0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH= ; (5)把1mL0.05mol·L-1的H2SO4加水稀释制成100mL溶液,求稀释前和稀释后溶液的pH分别为 、 ; (6)等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH= 。 1.物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍
5、数,试比较两种酸的pH变化程度。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液,均稀释10n倍(a+n<7),试写出稀释后溶液的pH或范围。探究2:酸碱中和滴定的实验某同学用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到加入最后一滴盐酸,溶液由黄色变为橙色,并 为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值
6、偏低的是 (填字母)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 mL,终点读数为 mL,所用盐酸溶液的体积为 mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积(mL)消耗0.1000mol·L-1盐酸的体积(
7、mL)第一次25.0026.11第二次25.0029.74第三次25.0026.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。1.怎样读取滴定管的读数?2.一酸式滴定管目前的读数是25.00mL,若将溶液全部放完,则放出溶液的体积是25.00mL吗?1.下列说法中正确的是( )。A.滴定管和锥形瓶在使用前均需润洗B.滴定过程中溶液出现颜色变化时立刻停止滴定C.滴定时,指示剂加入得越多效果越明显D.滴定管的“0”刻度线在上面2.某同学用碱式滴定管量取0.1mol·L-1NaOH溶液,
8、开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )。A.大于10.00mL B.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL3.量取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以体积比3∶2相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )。A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-14.常温下,取浓度相同的NaOH和H2SO4溶液,以5∶2的
