qwgAAA分子结构习题.doc

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1、分子结构习题一、选择题        1  分子的键角应该是：   （  ）        (A) 大于         (B) 等于         (C) 小于但大于          (D) 等于或小于2  下列各物质键角最小的是：    （  ）      (A)       (B)       (C)       (D) 3  根据结构式，下列哪种化合物具有最大的偶极矩：    （  ）         (A)       (B)       (C) 反式      (D) 顺式4 在分子中含有：         （  ）    

2、   (A) 键         (B) 键      (C) 键      (D) 离域大键5  用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是： （  ）      (A)       (B)       (C)       (D) 6 已知分子的空间构型是三角锥形，中心原子采取的是哪一个杂化：（  ）      (A) 杂化      (B) 不等性杂化      (C) 杂化        (D) 杂化7  用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角双锥的是：  （  ）      (A)       (B)       (

3、C)       (D) 8 亚磷酸是：    （  ）        (A) 三元酸      (B) 二元酸      (C) 一元酸      (D) 两性氢氧化物9  根据分子轨道理论，中的键级是：   （  ）                    (A)       (B)       (C)       (D) 10 下列个分子或离子中，最稳定的是：  （  ）                           (A)       (B)       (C)       (D) 一、计算题和问答题              

4、                                                                                   回答下列问题：1.（1）为什么从，到键长逐渐增大？（2）为什么NO的第一电离能比小得多？2.已知氮、氢、氟的电负性分别为：＝3.04 ＝2.2 ＝3.98中键角          中键角        试解释：中键角大于中的键角；中的分子具有比分子更大的偶极矩。3.下列四组物质，每一组哪一个分子的键角较大？为什么？ （1）和 （2）和 （3）和 （4）和4.    （1） 因分

5、子中，N原子上有孤对电子，对成键电子排斥作用较大。   （2） 因分子中电子对偏向电负性较大的O，排斥力较大。   （3） 因N的电负性大于P，成键电子对间排斥作用大。   （4） 因杂化轨道不同，中N原子用sp杂化轨道成键；中，N原子用sp2杂化轨道成键。 已知、、分子中键角分别为、、，判断它们的中心原子轨道的杂化类型，说明成键情况。5.判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。                                6.根据VSEPR理论，对于:（1） 计算其中心原子的价层电子数；（2）画出几何构型；（3）指

6、出孤电子数；（4）指出分子构型的名称；（5）对分子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。        7.在下列各祖分子中，哪一种化合物的键角大？为什么？   （1）和；（2）和；（3）和；（4）和。已知分子中，，键长为；而在分子中，，    键长为。已知单键键长为，请用有关理论予以解释。8.用分子轨道理论写出的分子轨道排列式，计算键级及未成对电子数。9.什么是单电子键和三单电子键？什么是三电子键？10.试用价键理论讨论臭氧分子的结构，并说明臭氧分子的性质，分析其分子有无极性。11.从酸碱学说出发，是酸，试从结构上分析，，酸性的强

7、弱。12.已知的键长为，的键长为，的键长为，的键长为，请予以解释，并预测，，键长的顺序及，，键长的顺序。解：    分子轨道式键级22.51.5   键长顺序：。分子轨道式键级32.51.5   键长顺序：（因电子稍多，互斥作用大）。