分子结构练习题

《分子结构练习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、分子结构练习题一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；②；③。6．COCl2(∠

2、ClCCl=120º，∠OCCl=120º)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl=101º)中心原子的杂化轨道类型是。7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______..11.分子的磁性主要是由______________________________所引

3、起的.13.共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________<2>.____________________________________________________.14.共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15.共价键的强度一般用___________和__________表示.16.在核间距相等时，s键稳定性比p键稳定性___，故p电子比s电子17.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;共价键按轨道重叠方式不同分为____

4、___________和_____________.18.SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，19.碳原子在下列各式中，杂化形式分别是:（1）CH3Cl_____________，（2）CO32-_________20.顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______计算，该磁矩的单位是___________________.23.共价键具有饱和性的原因是______________________________.共价键具有方向性的原因是_________________________

5、_________.24.F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(s2p)______E(p2p)；B原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(s2p)______E(p2p).25.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号和表示，分别称轨道和轨道.26.原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称.二、选择题1．下列叙述中错误的是。(A)相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。(B)对双原子分子来说，键能等于离解能。(C)对多原子分子来说，原子化能等

6、于各键离解能总和。(D)键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。2．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是。(A)px,py和pz轨道(B)三个sp2杂化轨道(C)二个sp杂化轨道和一个p轨道(D)三个sp3杂化轨道3．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是。(A)π2p*(B)π2p(C)σ2p*(D)σ2p4．IF5的空间构型是。(A)三角双锥(B)平面三角形(C)四方锥(D)变形四面体5．ICl2－离子中，碘原子的杂化轨道类型是。(A)sp2杂化(B)sp3d杂化(C)sp3d2杂化(D)dsp3杂化6．下列

7、键能大小顺序中正确的是。(A)O2+O2>O2＋(D)CO

8、A)两种离子都比O2分子稳定性小(B)O22-的键长比O2-键长短