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1、第二章分子结构一、是非题1、离子化合物中原子间的化学键是离子键，是靠库仑引力结合在一起的。形成共价键的两原子间结合力则不存在库仑引力。2、原子轨道法实际上是处理分子中量子力学关系的一种近似方法。它的结果往往比价键理论的结果更接近于实验事实。3、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。4、只有第一、第二周期的非金属元素之间才可形成π键。5、键的极性越大，键就越强。6、NH3的离解能总和大于N2的键离解能，但NH3容易氧化，N2则很困难。这是因为衡量一个分子的反应性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键的总能量。7、非金属元素之间的化合物也可存在着离子键
2、。8、过渡元素都是金属，它们不与非金属元素形成共价键。9、偶极分子中一定有极性键存在，有极性键的分子不一定是偶极分子。10、即使是双原子分子，两个原子的价轨道也有一定程度的杂化。++11、O2的键级是2.5，O2的键级是2，说明O2比O2稳定。12、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。13、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。14、只有抗磁性物质才具有抗磁性，顺磁性物质无抗磁性。15、双原子分子的键能等于其生成热。16、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同。3+261022+17、
3、As外层电子构型为3s3p3d4s，属18+2电子构型；Mn的外层电子构型为2653s3p3d属9-17电子构型。18、CaF2属离子型固体，但在水中溶解度却很小，这是因为其晶格能太大所致。19、原子的基态电子构型中有几个未成对电子，就决定它只能形成几个共价键。稀有气体原子没有未成对电子，就不能形成共价键。20、金属元素与非金属元素之间形成的二元化合物的化学键不一定都是离子键；但非金属元素之间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。21、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。2322、BCl3分子中B原子采取sp等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp不等性杂化。33
4、23、CH4分子中，C原子采取sp等性杂化，在CH3Cl分子中C原子采取sp不等性杂化。24、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。25、在第二周期双原子分子中，只有C2和O2是顺磁性的，其余均为反磁性物质。26、极性分子中的化学键一定是极性键，非极性分子中的化学键一定是非极性键。二、选择题1、Ca+Cl2━━CaCl2的反应所以能进行,包括下列几方面的原因，但最主要原因是A.钙的电离能较小B.氯的电子亲合能较大C.氯化钙的键能较大D.氯化钙的晶格能较大2、氮分子很稳定,因为氮分子A.不存在反键轨道B.形成三重键C.分子比较小D.满足八隅体结构
5、3、下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO34、下列四种酸分子中,哪一种是接近于四面体结构?A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO31/65、通过测定AB2型分子的偶极矩,总能判断A.分子的几何形状B.元素的电负性差C.A-B键的极性D.三种都可以6、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小D.大多数情况下影响很小7、第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子计有A.O2,Be2两种B.C2,N2两
6、种C.B2,O2两种D.Be2,C2两种8、下列哪类物质中不可能有金属键A.化合物B.液体C晶体D.气体9、如果周期表中ⅢA族与ⅥA族元素相化合,则下列哪一种说法最不符合实际情况?该化合物A.可以是一种气体B.可以是离子型的C.可以是共价型的D.稳定的情况下不溶于水10、分子中电子如果受到激发后A.电子将从高能态跃迁回来B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能D.两种情况都不符合实际11、下列四种卤化物中,离子特征百分数变大的顺序是A.CsI、RbBr、KCl、NaFB.NaF、KCl、RbBr、CsIC.RbBr、CsI、NaF、KClD.KCl、NaF、CsI、RbBr12、下
7、列卤化氢中,分子偶极矩变小的顺序是A.HI、HBr、HCl、HFB.HF、HCl、HBr、HIC.HBr、HCl、HF、HID.HCl、HBr、HI、HF13、下列离子中半径变小的顺序是-+2+3++2+3+-A.F、Na、Mg、AlB.Na、Mg、Al、F3+2++--3+2++C.Al、Mg、Na、FD.F、Al、Mg、Na14、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小,容易氧化B.键能较小,较难氧化C.键能较大,较难氧化D.键能较大,较易氧化15、NO
