分子结构练习题

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1、分子结构练习题一、填空题1.02+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为,它们的键级为：02+,N/，它们4:磁场中均呈现。2.CO32f3、poci3、pci5、bf3中，中心原了•的杂化方式依次为，K•中杂化轨道中有孤对电子的物种存，杏f/轨道参与杂化的物种杏。3.根据价层电子对互斥理论可推知IC1，共宥对价层电子对，离子的空间构型为，屮心原子采用的杂化方式为。4.SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62"中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。5.由原子轨道线性组合成分子轨道必须

2、遵守的三个原则是①；②；③。6.COC12(ZC1CC1=120°,ZOCC1=120°)中心原子的杂化轨道的类型是；PC13(ZC1PC1=101°)中心原子的杂化轨道类型是。7.子的分了轨道排布式为，分了的键级是。8.—般来说，键能越人，键越，由该键构成的分子越.9.MO法屮成键电子数与反键电子数之差的一半就足分子的键级.键级的人小表示W个相邻原子之间成键的，键级越大，键越.10.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为11.分了的磁性主要是由所引起的.13.共价键形成的主要条件是:<1>.<2〉..14.共价

3、键按两原子间共用电子对数可分为和.15.共价键的强度一般用和表示.16.在核闽距相等时，a键稳定性比71键稳定性_，故71电子比C7电子17.共价键按共用电子对来源不同分为和；共价键按轨道熏S方式不同分为和.13.SO?•和SO42•的空间构型分别为和，13.碳原子在卜列各忒中，杂化形式分别是:(1)CH3C1,(2)CO32.14.顺磁性物质的磁矩人小除可由实验I川接测定外还可依公式计算，该磁矩的单位足.23.共价键具有饱和性的原因是.共价键具有方向性的原因是.24.F原了•中2s和2p原了•轨道能差较大，故F

4、2分了的分子轨道能级E(a2p)E(7i2p);B原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(a2p)E(k2p).25.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号和表示，分别称轨道和轨道.26.原子轨道用等符号表示轨道名称，而分子轨道用等符号表示轨道名称.二、选择题1.下列叙述屮错误的足。(A)相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。(B)对双原子分了来说，键能等于离解能。(C)对多原了分了來说，原了化能等于各键离解能总和。(D)键级、键能和键离解能都可以作为衡景化孕键牢同的物理景，K数值越

5、人，表示键越强。2.PC13分子屮，与C1成键的P采川的轨道是。(A)/?.v，/?y和pz轨道(B)三个A，/?2杂化轨道(C)二个sp杂化轨道和一个p轨道(D)三个叩3杂化轨道3.按照分了轨道理论，02的敁高占冇轨道是。(A)Jr2p(B)Jr2p(C)o2p(D)o2p4.记5的空间构型是。(D)变形四而体(D)dsp3杂化(D)CO

6、正确的是。(A)02十<02<02-(B)NO02>02+2.下列分子和离子中，中心原子成键轨道不足叩2杂化的。(A)NO;-(B)HCHO(C)CH2CHC1(D)NHa1.NC13分了中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是。(A)两个吵轨道，一个p轨道成键(B)三个印3轨道成键(C)px,py,pz轨道成键(D)三个叩2轨道成键2.在气态C2中，最高能M的电子所处的分子轨道是。申、_、w*(A)o2p(B)o2p(Q丌2P(D)Ji2p3.歹G关于O产和O厂的性质的说法中，不正确的是。

7、(A)两种离子都比02分子稳定性小(B)022_的键长比02_键长短(C)022-是反磁性的，而02_足顺磁性的(D)02-的键能比022-的键能人4.第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。(D)Be2,C2两种(A)O2,Be2W种(B)c2,N/W种(C)B2,O2两种三.问答题1.sp型杂化可分为哪几种？各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少？2.试述共价键的形成条件.本质和特点.3.什么叫C7键，什么叫71键，二者有何区别？4.什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数n与什么有关？5.以为例，说明不等

8、性杂化的特点.6.BF3分子构型是平囬三角形，而NF3*子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.7.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?8.CH4、H2O、NH3屮心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何？9.2的键能比N2+键能人，而02的键能比02+键能小，试用分子轨道法解释.10.用VB法和MO法说明