分子结构与性质习题.doc

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1、分子结构与性质习题课　1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　　）　　A、H2　　　　B、HCl　　　　C、Cl2　　　　　D、N2　2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（　　）　　A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大　　B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小　　C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小　　D、溴化氢

2、分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。3、下列说确的是：　　A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键　　B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似　　C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1　　D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形4、下列物质的性质与氢键无关的是（　）　　A、冰的密度比液态水的密度小　　　　　　　B、NH3易液化　　C、NH3分子比PH3分子稳定　　　　　　　　　D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，

3、在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　（　　）　　　A、CO2　　　B、C2H4O　　　C、COCl2　　　D、H2O26、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3B．CCl4C．PCl5D．CH2O7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（　）　　A、与

4、新制的银氨溶液共热　　B、与甲酸酯化　　C、与金属钠发生置换反应　　D、与H2加成8、下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失9、下列粒子属等电子体的是（）A、NO和O2B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　）A、盐酸和氢氧化钠溶液反应　　　　　　B、氯化氢气体溶解于水　　C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”　　D、锌片投

5、入稀硫酸中产生气体11、下列说法中，正确的是（　　）　A、由分子构成的物质中一定含有共价键　　B、离子化合物中一定含有金属元素　　C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′　　D、不同的原子的化学性质可能相同12、下列说法中正确的是（　）　　A、N-C的键长比N-N的键长小　　　　　　B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形　　C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大　　D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定13、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π

6、键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14、下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央15、下列说确的是（　　）　　A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定

7、等于原子的价电子数　　B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键　　C、铵根离子呈正四面体结构　　D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（　　）　　A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等　　B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键　　C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等　　　D、PCl3是非极性分子　　17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2

8、H4D．NH3HCl18、关于原子轨道