分子结构与性质专项训练.doc

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1、分子结构与性质专项训练一、共价键及其分类1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O2．下列说法正确的是(　　)A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性C．所有的共价键都有方向性D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键3．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个

2、σ键，两个π键4．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是(　　)A．Na＋B．NHC．NeD．NH35．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O二、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论6．说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是(　　)A．NH3分子

3、是极性分子B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°7．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构三、分子的性质8．有机物CH2CHCOHCH2CH3CH2OCOCH3具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是(　　)①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应　④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．③④

4、9．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素的原子组成D．水分子是极性分子10．下列说法中正确的是(　　)A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作

5、用依次是(　　)A．氢键　分子间作用力　非极性键B．氢键　氢键　极性键C．氢键　极性键　分子间作用力D．分子间作用力　氢键　非极性键12．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3四、综合应用题13．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14．罗马大

6、学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量15．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．

7、与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl16．用A.金刚石　B．MgF2　C．NH4Cl　D．NaNO3　E．干冰(CO2)　F．固体碘，填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔化时需破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。(3)由极性键构成的非极性分子是________。(4)

8、可能溶于CCl4的有__