分子结构与性质学案(一).doc

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1、分子结构与性质学案（一）一、共价键与键参数：1、三种化学键的比较：离子键共价键金属键作用力的静电作用原子间通过所形成的相互作用的相互作用形成条件金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属2、共价键练习：1、下列化合物：①H2O、②H2O2、③Ca(OH)2、④Na2O、⑤Na2O2、⑥I2、⑦NaCl、⑧NaOH中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又

2、有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。2、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热固体消失D.电解水二、等电子体具有相同和相同的或具有相同的结构特征。许多性质相似，这一原理称为等电子原理.1、同族元素互换法：即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有、等；换VIIA族元素有、、、；同时换可有、.（2）CO2的等电子体确定：、，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前

3、者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。（3）NO3－的等电子体可确定为2、价电子迁移法离子之间的等电子体也可以推导：与N3－的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C原子和一个O原子可得练习：1.下列分子：CO2、CS2、NO2、N2O中属于等电子体的有哪些？2.与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式依次为、3.根据等电子原理，写出CO分子的结构式三、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论的用途是用来，价层电子对包括；

4、2、中心原子上孤电子对的确定方法:中心原子上孤电子对数=思考：阴阳离子价层电子对数如何确定？3、价层电子对互斥理论的应用中心原子孤电子对数σ键电子对数中心原子价层电子对数VSEPR模型分子或离子空间构型中心原子杂化轨道方式CCl4H2OSO2SO3CO2NH3NH4+SO32-H3O+BF3H2SSO42-CH2OPCl3BeCl2NF3练习：ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，下列微粒的立体结构为微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构

5、四、配位键与配位化合物（一）、配位键[实验1]向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应为Fe3++SCN－=____________思考：为什么Fe3+与SCN－在溶液中不能大量共存？为什么不打沉淀符号？[实验2]取CuSO4、CuCl2·2H2O、K2SO4、NaCl四种固体于4支试管中，加入适量水，观察并录实验现象。固体CuSO4CuCl2·2H2OK2SO4NaCl固体颜色溶液颜色无色离子天蓝色离子1.定义：_______________的原子与________________的原子之间形成

6、的共价键称为配位键。2.形成条件：一方能提供___________________，一方能提供_____________________。3.表示式：A→B（A为___________________，B为_______________________）（结构式）例如NH3+H+→NH4+4.特点：a.配位键是一种特殊的共价键；b.具有共价键的饱和性和方向性；（二）配合物1.定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以______________结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。【实验3

7、】实验步骤①向CuSO4溶液中滴加少量氨水②向所得悬浊液中继续滴加氨水实验现象实验结论蓝色沉淀是______________深蓝色溶液是_____________写出①中反应的离子方程式：__________________________________________________写出②中反应的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3＝_____________________________2.组成：外界内界（配离子）中心原子配体配位数注意：（1）不是所有配合物都有外界，如[Ni(CO)4]无

8、外界。（2）内界离子很难电离，如在[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-，而[Cu(NH3)4]2+⇋Cu2++4NH3很困难。练习：1、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D