分子结构与性质(1).doc

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1、·选修三第二章【分子结构与性质】期末复习题一：选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.分子的极性只由键的极性决定3.下列说法中正确的是（）A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C．s和p轨

2、道以“头对头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的4.关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A．每个碳原子形成3个σ键和一个π键B．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120OC．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子D．乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍5.能用键能大小解释的是（）A．稀有气体的化学性质非常稳定B．金刚石的熔点高于晶体硅C．HF的沸点比HCl高D．I2和干冰易升华6.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI7．根据等电子原

3、理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是（　　）Ａ．PCl5　Ｂ．CCl4　Ｃ．NF3　Ｄ．NH38.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCl4C.NH4+D.CH2O9.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特10.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与1个2p轨道杂化，形成2个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个

4、sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应。D.在[[Cu(NH3)4]2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12.你认为下列说法不正确的是（）A.氢键存在于分子之间

5、，不存在于分子之内B.冰熔化时只破坏分子间作用力C.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大D.NH3极易溶于水只与NH3是极性分子有关。13.对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是（）A.共价键的极性B.氢化物的稳定性C.范德华力D.共价键的键能14.下列物质中，按沸点降低次序排列的一组是（）A.CI4、CBr4、CCl4、CF4B.O2、S、Se、TeC.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.F2、Cl2、Br2、I215.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl

6、4D．碘难溶于水16.下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4      B．HNO3、H3PO4   、H2SO4C．HI、HCl、H2S     D．、HClO、HClO3、HClO4二：填空题17.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）KJ能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不

7、稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是______（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。18.根据等电子原理，等电子体的结构相似、物理性质相近。仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和；短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有、。19.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形②平面三角形③三角锥形④正四面体20.