《分子结构与性质》章末测试习题

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1、1．下列说法中，不正确的是()A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是()A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF33．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2B．H2OC．H2O2D．C2H2ACC4．下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质B．水C．苯D．甲烷5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与

2、I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCD7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是)A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl58．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl9．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°它能水解，有关叙述正确的是)A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B

3、．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH2OBCCD10．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3是极性分子11．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分

4、子DB12．关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致13．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键14．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋CBD15.假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价

5、数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为(    )A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi2O8D．KAlSi3O816.以下原子能产生发射光谱的是(    )。A1s22s1B1s22s22p1C1s22s12p2D1s22s22p317．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(    )。A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)    B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)     D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)18．

6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(    )。A．C  1s22s22p2B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C．O2-1s22s22p6D．Al3+1s22s22p63s23p1DCBCBD19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+D20.下列关于

7、丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个δ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上C练习：21.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2H4C.Cl2、C2H2D.NH3、HClB练习：22.下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原