分子结构与性质测试题

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1、分子结构与性质测试题A卷（基础知识卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）1．关于氢键，下列说法正确的是（）。A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）。A.NF3B.C.BF3D.3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是(　　)。A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H

2、键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()。A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（　　）。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()。A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H67．下列说法中正确的是(　　)。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为[H··N··

3、H··H]＋，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是(　　)。A．直线形；三角锥形　　　　　B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（　　）A.若=2，则分子的立体结构为V形B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确10.下列物质：①H3O+②［B(OH)4］-　③CH3COO-④NH3

4、⑤CH4中存在配位键的是（　　）。A.①②B.①③C.④⑤D.②④11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（　　）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是(　　)。A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．硫原子和

5、碳原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构13.下列过程与配合物的形成无关的是（　　）。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化方式为（　　）。A.spB.sp2C.sp3D.无法判断15．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙

6、述正确的是(　　)。A．PH3分子中有未成键的孤电子对B．PH3是空间对称结构C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　)。A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（

7、8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素为，C元素为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。17.(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。