分子结构与性质测试题.doc

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1、分子结构与性质测试题一、选择题1．关于氢键，下列说法正确的是（   ）。A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （　　）。A.NF3  B.   C.BF3D.3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 (　　)。A．两个键之间夹角为109°28′         B．C—H键为极性

2、共价键C．4个C—H键的键能、键长相同         D．碳的价层电子都形成共价键4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型    (  )。A.正四面体形   B.V形     C.三角锥形    D.平面三角形 5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （　  　）。A.sp杂化    B.sp2杂化   C.sp3杂化   D.dsp杂化6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是  (  )。A.C2H2    B.CS2   C.NH3    D.C6H67．下列说法中

3、正确的是(　  　)。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为[H··N··H··H]＋，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是(　  　)。A．直线形；三角锥形　　B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形9.若的中心原子A上

4、没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（　　）A.若=2，则分子的立体结构为V形     B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形  D.以上说法都不正确 10.下列物质：①H3O+②［B(OH)4］-　③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是（　）。A.①②    B.①③     C.④⑤         D.②④11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不

5、正确的是（　　）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是(　  　)。A．都是直线形结构        B．中心原子都采取sp杂化C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对   D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构13.下列

6、过程与配合物的形成无关的是 （　　）。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液  B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液   D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化方式为（　　）。 A.sp     B.sp2     C.sp3              D.无法判断15．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的

7、杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是(　　)。A．PH3分子中有未成键的孤电子对   B．PH3是空间对称结构C．PH3是一种强氧化剂            D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°16．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键

8、，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键17．下列叙述中正确的是(　　)A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子18．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(