《分子结构》习题.ppt

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1、填空题1.氨水溶液中，分子间存在_______力、_______力、_________力，______键。2.根据分子轨道理论，O2,O2-,O+2的键极分别是__________,其稳定性由小到大的顺序是___________________.3.用价层电子对互斥理论，推断下列物质的空间构型，CO32-:___________NH4+:__________4.共价键的主要特征是具有________和_______性。取向诱导色散氢21.52.5O2-O2O2+平面三角形正四面体饱和性方向1、CH2F2和BCl3分子中的中心原子的轨道杂化类型分别为，分子的形状分别为，为极性分

2、子，为非极性分子。填空题sp3，sp2；四面体平面三角形CH2F2BCl32、填出下列分子间存在的相互作用力CH3Cl和CH3Cl之间存在（）CH3Cl和CCl4之间存在（）N2和N2之间存在（）H2O和C2H5OH之间存在（）取向力，诱导力，色散力诱导力，色散力色散力取向力，诱导力，色散力，氢键选择题1.XeF4分子的空间构型为（）。A:正四面体B:正方形C:三角锥形D:三角形2.下列物质中极性最强的是（）。A:BF3B:SO3:SO2D:BeCl23.下列物质分子不会形成氢键的是（）。A:NH3B:H3BO3C:HNO3D:CFH34.氧分子结构中，能量低的轨道是（）A：

3、σ2PXB：π2PYC：π*2PY：σ*2PXCCDDBCDA选择题5.氮分子结构中，能量最低的轨道是（）A:σ2PXB:π2PYC:π*2PYD:σ*2PX6.NH3分子的空间构型是三角锥形,这是由于中心原子采用了()A:等性SP3杂化B:不等性SP3杂化C:SP2杂化D:dsp2杂化7.下列键角大小的顺序正确的是（）A:NO3->CH4>NH3>H2OB:NO3->H2O>CH4>NH3C:CH4>H2O>NO3->NH3D:NO3->CH4>H2O>NH3BBA选择题1.8.IF2-离子的空间构型为（）。A：正方形B：正四面体C：三角锥形D：直线形10.NH4+的几何构

4、型为（）A：三角锥型B：正四面体C：正方形9.下列物质中，中心原子采取SP3杂化的是()A：CO2B：H2OC：BF3D：[Ni(CN)4]2-DBB选择题11.O2的分子轨道表示式为（）A：[KK（δ2S）2（δ*2S）2（δ2Px）2(π2Py)2(π2Pz)2(π*2Py)2]B：[KK（δ2S）2（δ*2S）2(π2Py)2(π2Pz)2（δ2Px）2(π*2Py)1(π*2Pz)1]C：[KK（δ2S）2（δ*2S）2（δ2Px）2(π2Py)2(π2Pz)2(π*2Py)1(π*2Pz)1]12.N2的键级为（）A：1B：2C：3D：413.C2H4分子中，C与C

5、之间有（）种化学键A：1B：2C：3CCB判断题1.甲烷分子是以氢原子的S轨道与碳原子的三个P轨道采用SP3杂化而形成的.()2.所有含极性键的分子，都是极性分子。（）3.NH3与BF3具有同种几何构型。（）4.Px.Pz原子轨道对称性匹配,能量相近有可能线性组合成分子轨道。()××××5.两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。（）√习题(课后)根据杂化轨道理论回答下列问题分子CH4NH3键角109.5°107.3°NH3的键角为什么比CH4小？说明下列每组分子之间存在何种分子间作用力？（1）He的水（2）CO2气体试用VSEPR理论判断下列离子的几何构型(1)

6、SiCl4(2)CS2(3)BBr3(4)PF3(5)OF2习题(课后)根据杂化轨道理论回答下列问题分子CH4NH3键角109.5°107.3°NH3的键角为什么比CH4小？答：NH3分子中，N原子采取sp3不等性杂化，在杂化轨道中，有一条杂化轨道被孤对电子所占据，由于孤对电子不参与成键，孤对电子对成键电子对所占据的杂化轨道的排斥作用，使N—H键之间的夹角由109.5°被压缩到107.3°。说明下列每组分子之间存在何种分子间作用力？（1）He的水（2）CO2气体答（1）He的水。He为非极性单原子分子、水是极性分子，所以分子间存在诱导力、色散；（2）CO2气体。CO2为非极性

7、分子，所以，分子间仅有色散力。试用VSEPR理论判断下列离子的几何构型(1)SiCl4(2)CS2(3)BBr3(4)PF3(5)OF2四面体直线形平面三角形三角锥V形