分子结构ppt课件.ppt

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1、第一节　离子键第二节共价键的价键理论第三节价层电子对互斥理论第四节轨道杂化理论第五节分子轨道理论简介第六节离域π键第七节分子间作用力和氢键第九章分子结构1教学基本要求：1.掌握现代价健理论的基本要点和σ键、π键的特征。2.掌握杂化轨道理论的基本要点和杂化类型，利用杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的空间构型。3.掌握氢键的形成条件和特点。4.熟悉分子轨道理论的基本要点，并能用于处理第一、第二周期同核双原子分子的形成及稳定性。5.熟悉氢键的类型及氢键对物质性质的影响。6.了解vanderWaals力产生的原因、分类。2外语词汇：价键理论valencebondtheo

2、ry共价键covalentbond轨道杂化理论hybridorbitaltheory等性杂化equivalenthybridization不等性杂化nonequivalenthybridization分子轨道理论molecularorbitaltheory键级bondorder分子间作用力intermolecularforce氢键hydrogenbond31.IonicBondsNaClChemicalBonds2.covalentbondsCH43.MetalbondsNaThevalence-bondmethod4第二节　共价键的价键理论一、共价键的本质二、价

3、键理论的基本要点三、共价键的特征四、共价键的类型五、配位共价键六、共价键参数51916,Lewisstructure:Valenceelectrons··H·He::Cl·K·Mg::Ne:·······K·+:Cl·→K+[:Cl:]－····Lossorgainelectrons→octetruleTheclassicalvalence-bondtheoryLewis：H•+•HH-H6●●··sharingpairsofelectronsNonmetalsformcovalentbondstooneanotherbysharingpairsofelectro

4、ns7Themodernvalence-bondtheoryExplainhowtomakeHydrogenmolecularMolecularorbital8a.Twoelectronshaveoppositespinr/pmE（kj/mol）groundstate74.3pm1.Theformationofthehydrogenmoleculeelectroncloud一、共价键的本质海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子的形成，得到氢分子的能量与核间距的关系曲线。9Repellentstate74.3pmgroundstateb.Twoelectronshavesa

5、mespinelectroncloud10ThenatureofthecovalentbondTwoelectronshaveoppositespincanbemakegroundstatemolecular.Twoelectronshavesamespincan'tbemakemolecular.11二、价键理论的基本要点价键理论的基本要点为：（1）两个原子接近时，自旋相反的未成对电子可以配对形成共价键。（2）一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的几个自旋相反的未成对电子配对形成共价键。一个原子所形成的共价键的数目受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱

6、和性。12（3）成键的原子轨道重叠越多，两核间电子出现的概率密度就越大，形成的共价键就越牢固。在可能情况下，共价键的形成将沿着原子轨道最大重叠的方向进行，这就是原子轨道最大重叠原理。共价键的方向性H的1s轨道与Cl的3px轨道重叠示意图zx++-zx++-zx++-13三、共价键的特征（一）共价键的饱和性受原子所含未成对电子数目的限制（二）共价键的方向性最大重叠的方向14s-ss-pp-p1.σ键：原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的形式重叠形成的共价键。四、共价键的类型15σ键的电子云界面图σ键的特点：电子云离核较近，能量低。故σ键比较牢固，可旋转不断，是首选成键方式

7、。162.π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠形成的共价键称为π键。17π键特点：电子云离核较远，较活泼，易断，不能任意旋转，且π键一般不能单独存在。叁键：键+2个π键成键规律：单键：键双键：键+π键π电子云界面图18N2中的共价三键示意图19小结共价键类型形成方式重叠部分对称性质重叠程度稳定性存在形式常见成键轨道成键分子举例头碰头肩并肩沿键轴呈圆柱形对称沿键轴呈镜面反对称大小稳定，不易断裂稳定性小，易断裂可单独存在，分子的骨架不能单独存在，只能与σ键共存于双键或叁键中s-s,s-p,px-pxpy-py,pz-pzH-H,H-Cl,Cl-ClN2中两