分子结构习题

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1、第七章分子结构习题一.选择题1.最早指出共价键理论的是() A.美国的路易斯;B.英国的海特勒; C.德国的伦敦;D.法国的洪特.2.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是()A.键长相等;B.键长不相等;C.键角相等;D.配位键的键长大于其他三键;E.配位键的键长小于其他三键.3.下列说法中不正确的是()A.s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B.p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C.s键比p键活泼性高，易参与化学反应;D.配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;E.成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.4

2、.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的()A.键能较小，较易氧化;B.键能较小，较难氧化;C.键能较大，较难氧化;D.键能较大，较易氧化.5.下列分子或离子中，键角最小的是()A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH36.下列说法正确的是()A.原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B.同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C.键长是指成键原子的核间距离;D.线性分子如A-B-C是非极性的;E.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.7.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B.CH4分子中的sp312杂

3、化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.1.下列化合物中氢键最强的是()A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH32.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是()A.前者不能形成氢键，后者能形成氢键;B.前者能形成氢键，后者不能形成氢键;C.前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;D.前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.3.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是()A.HI>HBr>HCl>H

4、FB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH44.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是()A.色散力B.取向力C.取向力.诱导力.色散力D.氢键.诱导力.色散力5.下列分子中有最大偶极矩的是()A.HIB.HClC.HBrD.HF6.下列分子中偶极矩为零的是()A.NF3B.NO2C.PCl3D.BCl37.下列分子是极性分子的是()A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3D.PCl3E.BeCl28.下列离子或分子有顺磁性的是()A.O2B.O22-C.N2D.NOE.NO+9.加热熔化时需要打开共价键的物质是()A

5、.MgCl2B.CO2(s)C.SiO2D.H2O121.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是()A.EBr3B.EBr2C.EBr4D.EBr2.关于共价键的说法，下述说法正确的是()A.一般来说s键键能小于p键键能;B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D.所有不同原子间的键至少具有弱极性.3.CO和N2相比，CO的()A.键能较小，较易氧化;B.键能较小，较难氧化;C.键能较大，较难氧化;D.键能较大，较易氧化.4.下列分子中心原子是sp2杂化的是()A.PBr3B.CH4C.

6、BF3D.H2O5.SO42-离子的空间构型是()A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体6.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是()A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS27.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是()A.键能不同B.磁性不同C.极性不同D.结果不同8.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确()A.两种离子都比O2分子稳定性小;B.O2-的键长比O22-的键长长;C.键级次序是O2>O2->O22-;D.O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.9.下列关于化学键正确的说法是()A.原子与原子之间的作用;B.分子之间的一种相互作用;

7、C.相邻原子之间的强烈相互作用;D.非直接相邻的原子之间的相互作用.10.下列各题说法不正确的是()12A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成p键;B.极性键只能形成极性分子;C.非极性键形成非极性分子;D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;E.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.1.下列说法正确的是()A.极性分子间仅存在取向力;B.取向力只存在于极性分子之间;C.HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢