铁和其化合物二）.doc

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1、铁及其化合物（二）课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1．掌握铁的化合物的性质2．掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态   溶解性   铁的化合价   稳定性   与H+的反应    铝热反应    俗名   用途    二、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  转化关系   制取   三、Fe2+与Fe3+之间的相互转化Fe3+氧化剂（Cl2、Br2、O2

2、、HNO3、H2O2等）还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+四、Fe2+与Fe3+的检验方法 Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）  化学方法加碱溶液  加KSCN  还有那些方法？   典题解悟［例1］用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na

3、2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】BC例2.试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子

4、方程式是：(1)(2)(3)解析:这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题,设计实施方案应用廉价的原料,简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收,即②把。①与②共同完成选用铁原料、。加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使,廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应,此方案实施只能用稀硫酸答案:加入原料依次是Ca(OH)2溶液,稀H2SO4,铁(1)(2)夯实基础1.下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）(A)Mg2+、Fe3+、SO42-、I–　　(B)F

5、e2+、H+、Cl–、NO3-(C)Na+、Fe3+、HCO3-、Cl–　　(D)Mg2+、Fe3+、SO42-、C2.某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+3.下列离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁粉B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中4.,判断:氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋C

6、uCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无6.（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）比较Fe3+与I–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明　　　　　　　　　　　　　　　　在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）在标准状况下11.2L氯气通入含0.5molFeB

7、r2的溶液中发生反应的离子方程式是()(A)2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl–　　　　　　　(B)2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–(C)2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl–　(D)2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–7.某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O38.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的

8、是BA．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl39.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为A．B．C．D．10