高二化学铁和铁的化合物 人教版.doc

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1、高二化学铁和铁的化合物第一课时教学目标：1、掌握铁的化学性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变教学重点：铁的化学性质、铁盐和亚铁盐的转变教学难点：铁的化学性质（可变价态）教学过程：引入：人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近

2、2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位，2004年中国钢铁产量将达到2.8亿吨。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。板书：一、铁原子结构和物理性质1、铁的结构（1）元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。（2）铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反

3、应时，2+只能失去最外层上2个电子形成Fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电3+-2＋-3＋子而形成Fe。Fe－2e＝FeFe－3e＝Fe所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。过渡：指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。2、铁的物理性质铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化，有铁磁性。铁元素在地壳中的含量位第4位，金属元素中仅次于Al（OSiAlFe）板书：二、铁的化学性

4、质提问：金属具有哪些通性？1、与非金属反应：(1)与O2反应：常温下，铁在干燥的空气中不易反应；加热时，铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃====Fe3O4在潮湿的空气中，易被氧化△(2)与S反应Fe＋S===FeS(3)与Cl2反应△实验：现象：生成棕黄色的烟，溶于水得黄色溶液。反应方程式：2Fe＋3Cl2===2FeCl3氧化性强弱比较：S

5、碘等反应的化学方程式2.铁与水的反应在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。实验：现象，铁粉与水蒸气反应的实验。收集气体，做爆鸣实验,得出有H2生成。高温反应方程式：3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2氧化剂：还原剂：比例关系常见金属与水反应的情况：KCaNa/MgAlZn/Fe…冷水热水水蒸气注意：产物是Fe3O4，不是Fe2O33铁与酸的反应(1)与非氧化性酸反应铁与稀盐酸、稀硫酸反应均生成＋2价铁盐，溶液变为浅绿色，有H2产生Fe＋2H

6、Cl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑设问：铁和稀硝酸的反应呢？(2)铁与氧化性酸反应实验：把稀HNO3溶液吸入装有细铁丝的长胶头滴管里，并迅速放入试管内并塞紧，观察每一过程的实验现象，并做好记录。观察现象后分析：①滴管内液面为什么会下降？②为什么到液面全部下降后有红棕色气体产生？③为什么溶液变成棕黄色？④为什么一定要把塞子塞紧？⑤我们知道，稀HNO3具有较强的氧化性，而铁具有还原性，写出反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。(a)与稀HNO3的反应：稀HNO3过量:Fe

7、＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O由实验可知，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，说明铁有还原性。因反应生成NO、NO2污染物，实验应放在密闭容器里进行。3+3+设问：铁与稀硝酸反应在任何情况下都生成的是Fe吗？铁粉过量会出现什么情况？Fe具2+有氧化性，Fe具有还原性，还有中间价态Fe，所以要发生氧化还原反应。铁粉过量:2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2总反应：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O(b)常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸

8、发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。铁和浓硫酸：4铁与某些盐溶液的反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(置换反应)Fe+2Fe3＝3Fe2例1：下列物质中不能用化合反应制得的物质是（D）①FeS②FeCl2③Fe(OH)3④FeSO4⑤FeCl3⑥Fe(OH)2A、②③④⑥B、③④⑥C、③⑥D、⑥例2：向含有ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉，充分反应，铁粉全部溶解，且生成NO。若HNO3有n/4g被还原，则n:m不可能的为（A）A、2:1B、3:1C、4:1D、9:2练