铁和其化合物(专题)

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1、2010届高三化学二轮复习铁及其化合物专题【信息】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁使用的历史：我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位【问题】试确定铁在周期表中的位置，并画出铁的核外电子排布式，分

2、析为什么三价铁的稳定性强于二价铁？一、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体密度是7.86g/cm3熔点1535沸点是2750，特性:能被磁体吸引，具铁磁性【问题】区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法_________________________________二、铁的化学性质：铁的化学性质主要表现在具有较强的还原性，写出铁与下列物质反应的化学方程式1、与非金属反应：（氯气、氧气）2、与某些盐溶液反应：(氯化铁溶液)3、与非氧化性酸反应：（盐酸）4、与氧化性酸反应：（硝酸、浓硫

3、酸）5．与水反应：[例1]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_________（“氧化性”或“还原性”）气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是__________，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。[例2]某化学课外兴趣小组对教材中铁与水蒸气反应的装置（图1）进行了改进（见图2），并对其产生的气体进行检验。请回答下列问题：-6-2010届高三化学二轮复习（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目；（2）图

4、2中湿棉花的作用是；（3）改进后的实验与改进前相比，主要的优点有____（至少写出3点）；（4）图2实验中气体产物的检验方法为________________________________。【实验室纳米铁的制备】[例4]纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。【实验原理】⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是。⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑【操作步骤】⑴草酸亚铁晶体的制备分别配制1

5、L1mol/L的FeSO4溶液、草酸溶液取等体积两溶液混合、过滤、洗涤所得沉淀将所得沉淀放入烘箱，在50℃以下烘干①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有。②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是5mm10mm管内充满草酸亚铁晶体⑵纳米铁粉的制备将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即

6、将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。①实验中分解产生CO2所起的作用是②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是。三、铁的化合物的性质:Fe3+具有较强的氧化性,Fe2+具有较强的还原性【氢氧化亚铁的制备】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不合Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________，若要保存FeSO4还需加入___写出硫酸亚铁呈酸

7、性的离子方程式___________________________(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。能不能改为加热FeSO4除去它的溶解氧,为什么?(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4-6-2010届高三化学二轮复习溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________。实验过程是否可以振荡,为什么?(4)本实验看到白色沉淀的时间比较短,写出此实验中氢氧化亚铁变质的现

8、象______________和化学反应方程式________________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。(3)为了制得白色Fe(O