专题三金属和其化合物

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1、专题三金属及其化合物考点探究考点7钠及其化合物{重点解读}一、钠的性质1．物理性质：密度小（ρ水＞ρ钠＞ρ煤油）；实验室里，钠应保存在煤油中。2．化学性质：（1）Na与O2的反应常温4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2（淡黄色）注意反应条件不同，产物不同。（2）Na与H2O的反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑-++-反应的实质是H2O微弱电离生成OH和H，Na与H反应生成H2，剩余OH从而使溶液呈碱性。由此也可以推断出Na与酸反应要比与水反应剧烈。现象解释浮ρ

2、水＞ρ钠熔Na与H2O反应是放热反应且Na的熔点低游反应产生的H2和水蒸汽对Na有反作用推动响反应剧烈，产生的气体与水的摩擦及少量气体的燃烧红生成的NaOH使酚酞变红（3）Na跟酸溶液的反应Na与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠跟酸反应，过量的钠再与水反应。（4）钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。①投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。②投入NH4Cl溶液中，涉及的反应依次为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH＋NH4Cl=NH3↑＋H2O+NaCl

3、总反应为：2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中，涉及的反应依次为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金熔融熔融属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋TiNa＋KCl=====NaCl＋K↑(工业上用Na与熔融KCl反应制K，是因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。)二、过氧

4、化钠的性质1．Na2O2的物理性质：常温下，过氧化钠为淡黄色的粉末状固体。2．电子式为：Na+[︰O︰O︰]2—Na+，其中Na+与过氧根离子（O2-2）的个数比为2:1，1molNa2O2中含有1mol的阴离子，共含有3mol离子。3．Na2O2的化学性质（1）Na2O2与CO2的反应—2e2Na2--2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应的实质是：1个O2中1个O失去一个e，变成0价的氧，另一个O得到1个e-变成O2-。0价的O结合生成O2-2，O与CO2结合生成CO2-2-2-3（O+CO2=CO3）。所以，这一反应是岐化反应。反应的物量关

5、系：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2ΔmΔV反应的物质的量（mol）2221561Δm为固体质量的变化量，ΔV为气体体积的变化量。（2）Na2O2与H2O的反应—2e2Na2--2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的实质也是：1个O2中1个O失去一个e，变成0价的氧，另一个O得到1个e-变成O2-。0价的O结合生成O2-2，O与H2O结合生成OH-（O2-+H-2O=2OH）。所以，这一反应也是岐化反应。这一反应可以看成是分两步进行的：第一步：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2第二步：2H2O2=2H2O+O2↑两式相加得

6、：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在滴有酚酞试液的水中加入Na2O2，最先看到的是溶液变成红色，随后有气泡产生，红色也随之褪去。这种现象足以证明Na2O2与H2O反应生成了H2O2，然后H2O2分解生成原子氧，氧原子把变红的酚酞氧化成无色物质。此时，无论再加多少NaOH，溶液都不会变红色。反应的物量关系：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ΔmΔV反应的物质的量（mol）224141Δm为固体质量的变化量，ΔV为气体体积的变化量。（3）Na2O2与H2、CO的反应反应条件：在有少量O2的存在下，用电火花不断点燃。2H2+O22H2O2N

7、a2O2+2H2O=4NaOH+O2↑两式相加得：Na2O2+H2=2NaOH；同理：2CO+O22CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两式相加得：Na2O2+CO=Na2CO3。因此，在有少量O2的存在下，把H2、CO（或H2和CO的混合气体）通入足量的Na2O2中，用电火花不断点燃，H2、CO（或H2和CO的混合气体）将全部被吸收，固体增加的质量就是H2、CO（或H2和CO的混合气体）的质量。（4）Na2O2与还原性物质和氧化性物质的反应Na2O2中O为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。当遇到还原剂时其表现出强的氧化性，如在

8、Fe2+、SO2--2---3（HSO3）、S（HS）、I等还原性离子的溶液中，加入Na2O2