金属和其化合物77712

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1、安徽省高中化学学业水平测试模拟试题三金属及其化合物（45分钟，满分100分）姓名班级成绩相对原子质量：Al：27Fe：56Cu：64C：12O：16Cl：35.5Ag：108S：32Na：23H：1Ca：40K：39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是()A．加稀硫酸B．加热C．加CaCl2溶液D．加Ba(OH)2溶液2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al→AlO2－B．Al2O3→Al(OH)3C．Al（OH）3→Al2O3D．Al3+→AlO2－3

2、．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是()A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+4．1mol钠、镁、铝分别与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应,下列说法中正确的是()A．产生氢气一样多B．钠反应放出氢气最多C．铝最终产生氢气最多D．产生氢气的量无法比较.5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO

3、42－C．Fe2+、Al3+、Na+、OH－D．Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－6．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/LD．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L7．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断

4、丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO48．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)9．为了维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Al3+10．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe

5、3+还原成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化11．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO212．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+　　　B．Fe2+　　　C．Cu2+　　　D．Zn2+13．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（）A．甲＝乙＞丙B.丙＞乙＞甲C.乙＞甲

6、＝丙D.甲＝乙＝丙14．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％15．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液16．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：217．下列各组中的两物质相互反应时，若改

7、变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O218．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+19.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A．Ba(NO3)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO320、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并

8、洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O321、下列离子