金属和其化合物78710

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1、考点2．钠及其化合物的转化2．一定温度下，向饱和的NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→"出汗"→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．"出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸

2、钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4．某容器中通入VLCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到WL,则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是A.(V-W)L　　　B.2(V-W)L　　　C.(2V-W)L　　　D.2WL5．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是　　A.有白色沉淀生成　B.有红棕色沉淀生成　C.没有沉淀生成　　D.有无色气体产生考点3．铝及其化合物的转化6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又

3、能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应7．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：26C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：38.铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。Ⅰ、从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：滤渣a溶液a滤渣b溶液b铝土矿NaOH溶液过滤过滤过量试剂A滤渣c过滤过量试剂B溶液c过滤、煅烧氧化铝（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的

4、不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是；请书写涉及到的离子方程式；。（3）洗涤沉淀c的实验操作方法是___________。Ⅱ、新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：高温氮化铝+CO（未配平）②氯化铝与氨气高温合成法：高温氮化铝+HCl（未配平）氮化铝的化学式为;方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物③探究氮化铝与酸的反应，并检验生成

5、产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。9．(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元

6、素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。6a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________。N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶

7、液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。考点4．铁及其化合物的转化10．某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。不确定的是为验证此离子的存在，还应进行实验。11．某化学

8、小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验不可缺少的一种玻璃仪器是。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。实验用品：铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶