经典铁和其化合物

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1、铁及其重要化合物复习学案一、铁1．铁在周期表中的位置及结构铁位于第周期第族，电子排布式为_____________,原子结构示意图为________常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。铁是活泼的过渡元素。2．物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。[思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？3．化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层

2、电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。（1）与非金属反应（与O2、Cl2、S等）①,②③（2）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。（3）与酸反应非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。Fe+HNO3（过量）==Fe（过量）+HNO3==（4）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，CuSO4溶液）（5）发生腐蚀的反应①吸氧

3、腐蚀负极：正极：总反应：②析氢腐蚀负极：正极：总反应：二、铁的化合物1．比较铁的三种氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态稳定性与酸反应离子方程式4与还原性酸反应（HI）与氧化性酸反应（HNO3）与CO（H2、Al、C等）的反应制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2→2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2→Fe3O42．铁的氢氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质(1)与非氧化性强酸反应(2)与氧化性酸反应与HNO

4、3：；(3)空气中放置被氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色方程式：；(1)与酸反应离子方程式：；(2)受热分解；制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的；②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的；③配制FeSO4溶液，加少量的；④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液，离子方程式。将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中。思考：在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解。三、+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换的应用（1）例如：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中

5、混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．（2）例如：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．四、Fe2+和Fe3+的检验1．Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈_______色；②滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。有关的离子方程式为：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3③滴加N

6、aOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈______色；②滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色③向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋4课后巩固练习1.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋

7、D．Al3＋2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜3.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=

8、3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜6.Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Br—