铁和铁的化合物

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1、铁铁铁铁铁铁和铁的化合物位置结构性质第四周期第VIII族还原性金属性Fe1421、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/，沸点是2750熔点1535;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如溶液等。3、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。1、常温下发生钝化，不反应2、加热时可以反应。1、与非金属反应,如等。4、与水反应：高温常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：练习1、区分还

2、原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、是否被磁铁吸引名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物：铁矿石的种类磁铁矿赤铁矿练习：在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-------而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量

3、的--------气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是---------，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。三、铁的氢氧化物：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不

4、含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2NaOH溶液稀H2SO4铁屑检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹.试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试

5、管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入练习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.①绿矾(FeSO4·7H2O)制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。②三氯化铁（FeCl3）制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3C

6、l2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有?问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。三、亚铁盐和铁盐：铁的盐类Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+Fe3+与Fe反应Fe3+与Cu反应Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH

7、4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+）二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）三价铁盐与酚类作用显示紫色苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+和Fe3+离子的检验加入KSCN溶液Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)Fe3+的氧化性

8、加Fe粉滴入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3总结：氧化性还原性还原性氧化性铁三角铁及其重要化合物之间的转化关系：1234567891011121314151617182