高中化学物质的量的计算精选习题

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1、☆黄冈重点高中化学资料物质的量浓度专题训练1.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9D.0.9mol/L2.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：33.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤

2、、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为（）A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％4.把铁、铝混合物1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)，求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？（2）混合物中铁、铝的质量？5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。6.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石

3、灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少。8.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200ml稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同

4、时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。（2）参加反应的镁的质量为___________________g。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________mol·l-1。9、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）（1

5、）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成，写出化学式。孔雀石___________________；石青__________________；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。10、取17.4克二氧化锰跟200mL浓度为12mol／L的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液

6、中加入足量AgNO3溶液，生成了白色沉淀。（MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑）。求：（1）在标准状况下生成多少升Cl2？（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？（3）反应生成的白色沉淀多少克？1☆胡老师化学Tel:15971320373QQ：544402385