高中化学物质的量

《高中化学物质的量》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、石碁中学高一年级化学科“研学后教、分层渗透”导学稿第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量课型：新授课，主备人：刘海鹰，审核人：，时间：__20130903_班级姓名学号小组一、学习目标1、了解物质的量是一个用mol研究微粒个数物理量，2摩尔是作为集团单位与个数的关系，掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系3懂得阿伏加德罗常数的涵义二、学习重点、难点1、重点：物质的量与物质的微粒数之间的换算关系2、难点：阿伏加德罗常数的涵义三、学习过程课内任务1：自主学习（阅读资料卡片）1.了解国际单位制（SI）

2、的7个基本单位和对应的物理量（阅读课本P11，资料卡片）【课堂检测1】（1）Kg是物理量的单位；mol是物理量的单位；g是物理量的单位。（2）下列选项不为国际单位制的7个基本单位的是A.克/gB.米/mC.秒/sD.安培/A课内任务2：自主学习1．物质的量（1）物质的量为物理量，为专有名词，不得增减任何字；（2）物质的量的计量对象是微观粒子，这里的“微观粒子”可以是且这些粒子常用化学式表示。（3）物质的量的单位只有：摩尔（简称：，符号：）【理解】它是用单位（mol/摩尔/摩），研究微粒粒子数目多少的物理量。【课堂检测2】

3、思考下列说法是否正确？1、氢的物质的量是3mol2、小米的物质的量是1mol3、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量4、摩尔是物质数量的单位，可以表示任何物质数量5、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol6、物质的量的另一种表达可为物质的质量7、物质的量是指物质的数量2．摩尔：属于“集体”单位，理解与“打”的同异a、单位所含个数固定：个/打，阿伏加德罗常数(即约6.02×1023)个/摩；3【投影】【自主学习】b、用法:阿伏加德罗常数(即约6.02×1023)个/摩时，mol、个所研究的物质相同；c、区别：只在于“m

4、ol”只研究微粒。【小结1】1mol任何物质都含有该物质粒子数为：个，约个；【练习1】1.1molH2O含有molH2O2.1molH2SO4含有molH2SO43.1molHCl含有molHCl4.1molH2O含有molH，molO。5.1molH2SO4含有molH，molS，molO。6.1molHCl含有mol质子，mol电子。课内任务3：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系互助学习引入：1、1molH2O所含的分子数为个；2molH2O所含的分子数为个；0.5molH2O含有的分子数为个

5、；amolH2O含有的分子数为个。2、6.02×1023个CO2的物质的量为；12.04×1023个CO2的物质的量为；3.01×1023个CO2的物质的量为。【公式1】思考：1、9.03×1023个CH4气体分子含mol碳原子，mol氢原子，mol碳原子，与molNH3含有相同数目的氢原子。、2、molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。四、巩固拓展1、下列说法正确的是（）A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、2molH2O中含

6、有12.04×1023个氢气分子D、1摩尔氢气分子可表示为1molH22、下列关于阿伏加德罗常数的理解正确的是（）A、阿伏加德罗常数是化学上一个常用的单位3A、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NAB、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数C、粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定大3、对2molCO2的叙述不正确的是（）A、所含碳原子与氧原子之和为6molB、所含碳原子与氧原子之和为6NAC、所含碳原子2molD、所含氧分子为2mol4、在0.3molNO2中，含有的原子

7、总数为（）A、0.3个B、0.3NAC、0.6NAD、0.9NA6、简要计算题：（1）0.2molH2中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个H2分子？（2）1.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少个硫原子？若完全电离，可电离出多少摩尔H+？（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中硫酸根（SO42—）的物质的量为多少？六、教、学后记（自我评价）：学习评价对本节课内容掌握情况：（）A.很好B.较好C.一般D.较差困惑与反思3