高中化学物质的量练习　

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1、物质的量练习题　　　　　一、选择题　　1、下列说法中正确的是　　（A）摩尔是表示物质质量的单位（B）10g氟化氢含有0.5molHF分子　　（C）2g氢气的体积约是22.4L（D）物质的摩尔质量等于其式量　　　　2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA　　　（B）9g水所含有的电子数目为0.5NA　　（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA　　（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为NA　　　　3、已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是　　（A）2个氢分

2、子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ　　（B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ　　（C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ　（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol气态水，放出热量571.6kJ　　　　　4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是　（A）a=b=c（B）a=b/2=c　（C）a=2b=c（D）a¹b¹c　　　　5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，A

3、l3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为　　（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.3mol/L（D）0.4mol/L　　　6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是　　1　（A）CO2和CO（B）SO2和CO2（C）N2和CO（D）N2和O2　7、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1g和S2g。在该温度下，100g水中分别溶解S1g无水硫酸铜和S2g胆矾，下列情况正确的是　　（A）两种溶液质量相等（B）S1>S2　（C）两种溶液的物质的量浓度相等（D）两种溶液的溶质的质量

4、分数不相等　　　8、在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO与H2的体积比为　（A）1：1（B）1：2（C）2：1（D）任意比　　　9、VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是　（A）均为0.3mol/L（B）分别为0.1mol/L和0.4mol/L　　　（C）分别为0.1mol/L和0.2mol/L（D）均为0.6mol/L　　　*10、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是　　　（A

5、）镁和铁（B）钠和铁（C）钠和铝（D）铁和铜　　　　　*11、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是　　　（A）1：3（B）3：1（C）2：1（D）1：2　　　*12、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为　（A）（B）　（C）（D）　　　　　　　　2　　　　二、填空题　　D　　13、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的

6、量浓度为，其中含NaOH的质量为。该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成正盐。　*14、一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2RNO3　2R+2NO2+O2，结果得到21.6gR和6.72L气体（标准状况），R的原子量是。　　*15、已知某饱和溶液：（1）溶液的质量ag（2）溶剂的质量bg（3）溶液的体积VL（4）溶质的摩尔质量Mg/mol（5）溶质的溶解度Sg（6）溶液的密度rg/cm3。　　　试从上述数据中选择适当的数据，计算该饱和溶液的物质的量浓度cmol/L，将有关数式填入下表：　c=　　c=　c=　　c=

7、　　　　　　16、已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。　D　　　*17、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O　　回答下列问题：　　　（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要、、、等仪器。　　（2）某学生测得的