高中化学物质的量的浓度

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1、-分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐物质的量的浓度例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？----例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为----________________________.在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，

2、方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d（mL）。依据物质的量浓度计算公式：----C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M（M为溶质的摩尔质量）----例2、质量分数为98%的浓硫酸（密

3、度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。例3、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。例4、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的

4、量浓度是多少。实战演练----1.20℃时，将某盐将原溶液蒸发掉30gR的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R（无水），溶液即达饱和，若R的溶解度是----A.20gB.25gC.30gD.35g----Wisdom&Love第1页（共5页）Tel:020-36581010----分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO

5、4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09gD.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于100mL4.amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设NA为阿伏加德罗常数，下列

6、关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为AB.500mL溶液中NO3浓度为0.2mol·L－10.8N2＋－1D.500mL溶液中NO3浓度为0.2NAC.500mL溶液中Ba浓度为0.2mol·L6.溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶

7、液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH424的营养液。若用KCl、NH4Cl,16molKCl和24molKSOCl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液；

8、④40mL0.3mol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖A.B.C.D.9.用密度为ρ1ｇ