py616高中化学物质的量浓度

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1、高中化学物质的量浓度化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶质的含量？10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g浓度在日常生活中的应用：酒精度≥4.3%(V/V)（一）物质的量浓度1、什么是物质的量浓度？其符号及常用单位是什么？定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号c，单位：mol/L2、物质的量浓度的数学表达式是什么？其中：nb表示溶质物质的量；V(aq)表示溶液的体积。（aq）：Aqueous的缩写。表示用水作溶剂的溶液，即称

2、为水溶液。试一试：1.18.4mol/L的H2SO4含义：1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol。2.0.3mol/L的CuSO4溶液含义：1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol。溶质质量？质量48g（注：CuSO4：160）溶于水，配成1L溶液判断真假：A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;(x）B、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；(√)注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变13N,n,m,V,cB之间的相互转化3、计算：七种１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计

3、算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．气体溶于水的计算5．溶液稀释与浓缩6．两种不同浓度溶液混合7．化学反应中计算例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。（１）．基本量的换算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)

4、·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。[课堂练习]131、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为（10）mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为___（０.５）___mol/L。2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？（2）．溶液中溶质微粒数目的计算1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为（2）mo

5、l，含H+（2.408×1024）个，SO42-（1.204×1024）个。2.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+（？）个。3、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（D）。A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液（3）．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。（思路：C=n/V）解：设有1000m

6、l硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：？（思路：ω=mB/m(aq)）解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/

7、1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%13溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：W(溶质)与Ｃ(溶质)如何进行换算呢？若ρ的密度为g/cm3，公式变为：（4.）气体溶质溶于水的计算例、标准状况下，将448LNH3配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?解：（5）有关溶液稀释和浓缩的计算思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变例、将10毫升2