化学物质的量浓度习题(附答案)

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1、物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g－3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3－34．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是M11000Sρ1A．mo

2、lLB．molL10SρM(100+S)10Sρ−1M(100+S)1C．mol⋅LD．molLM1000Sρ35．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm，则该盐酸的物质的量浓度是aabA．mol/LB．mol/L22.422400ab1000abC．mol/LD．mol/L22400+36.5a22400+36.5a6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是+2－A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA+B．500mL溶液中含有0.

3、1NA个K离子+C．1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L2－D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混+合溶液中H的物质的量浓度是A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L3+2－8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO4的物质的量浓度为－1－1A．125/54Vmol·LB．125a/36Vmol·L－

4、1－1C．125a/18Vmol·LD．125a/Vmol·L１9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面3+2－11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/

5、L，SO4的物质的量浓+度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积100A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mLρ313．用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A．21.9

6、%B．42.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称2+量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mo

7、l/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L+18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A.17gB.34gC.25.5gD.51g+19．下列各

8、溶液中，Na浓度最大的是A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液２+3+20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、Al、2-SO4的浓度分别为0.1mol/L、0.