高一化学物质的量的计算

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1、高一化学计算复习：物质的量的计算1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。2.物质的量与其他物理量的关系3.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：同温同体积：4.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。（2）溶解度的概念、影响因素。（3）溶液浓度的几种表示方法。①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，

2、溶解度等的换算31．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。32．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应

3、混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）34．Cu和浓硫酸反应产生SO2气体33.6L（标准状况下），试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量，如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500mL，求该溶液的物质的量浓度。1.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2(标准状况)完全反应，计算：

4、(1)生成ＮaClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。解：2NaOH+Cl2=======NaCl＋NaClO＋H2O2mol22.4L1molｃ(NaOH)×0.4Ｌ5.8Ln(NaClO)(1)n(NaClO)=(2)ｃ(NaＯＨ)=答：(1)生成的NaClO的物质的量是0.26mo

5、l。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3mol·L－１用8.7gMnO2与100g36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?解：MnO2的摩尔质量是87g·mol－１HCl的摩尔质量是36.5g·mol－１△MnO2+4HCl(浓)======MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol4mol22.4LV(Cl2)因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1mol计算：消耗HCl为：n１（HCl）＝剩

6、余HCl为：ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ剩余HCl的质量为：m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）=0.6mol×36.5　ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9ｇＶ（Cl2）＝.将0.65g锌加到50mL1mol·L－１盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少?［分析］溶液中的Zn２＋来自反应生成物ZnCl2，Ｈ＋应是反应后剩余的HCl电离出的。因此，求ｃ(Zn２＋)与ｃ（H＋）应先求出ｃ(ZnCl2)及反应后的ｃ（HCl)

7、。解：Zｎ＋2HCl======ZｎCl2＋H2↑1mol2mol1mol22.4L0.05×1mol·L-10.05L×c(ZnCl2)V(H2)经分析，HＣｌ过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。反应消耗HＣｌ为：n1（HCl）＝剩余HCl为：ｎ２（HCl）＝0.05L×１　ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２　ｍｏｌ＝０．０３　ｍｏｌ剩余HCl的浓度：ｃ（HCl）＝ｃ（H+）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6ｍｏｌ·L－1Ｖ（H2）＝ｃ（ZnCl2）＝ｃ(Zn2+)＝ｃ（ZnCl2）＝０．２mol·Ｌ-1答：(1)标准状况下，生成H20.22

8、4　Ｌ。用8.7gMnO2与100g36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?解：MnO2的摩尔质量是87g·mol－１HCl的摩尔质量是36.5g