高一化学物质的量的计算.doc

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1、.高一化学计算复习：物质的量的计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。2.物质的量与其他物理量的关系3.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：同温同体积：4.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。（2）溶解度的概念、影响因素。（3）溶液浓度的几种表示方法。①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设为阿

2、伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成分子数为B.水中含有的电子数为C.二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为..D.在的硝酸镁溶液中含有的离子数为解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，电离出离子数为。答案：AD[例2]若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.B.C.D.解析：本

3、题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以、分别表示浓度和氨水的密度，以M表示的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：和，因，则由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即，故答案：C[例3]将、、三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.B.C.D.解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。答案：B[例4]将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度就是（）A.B...C.D.解析：本题考查标况下一气体溶于

4、水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。答案：D【模拟试题】一.阿伏加德罗常数：1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.氮气所含有的原子数目为B.金属钙变成钙离子时失去电子数目为C.甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等D.标况下，甲烷和乙炔混合物所含分子数为E.标况下，己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为F.磷酸1L中含氢离子数为G.和混合气体中含有原子数为H.铁与硝酸反应转移电子数一定为I.分子中共价键总数一定为J.标况下，氩气所含原子数为K.中所含中子数为L.1

5、L甲烷完全燃烧产生分子数为M.晶体中所含碳硅键数目为N.重水就是个重水分子的质量总和二.阿伏加德罗定律：2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比..B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（）A.和B.和C.和D.和4.在一个密闭容器中盛有X气体（X的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容

6、器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为（）A.B.C.D.5.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等，密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO26.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，；b.，；c.，；d.，。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A.B.C.D.7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有，另一个装有和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度8.在时分别进行如下四个反应：A

7、.B.C...D.（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（）分别符合关系式和的是；符合关系式和的是（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（）分别符合关系式和的是；符合和的是（请填写反应的代号）。三.有关溶液及物质的量浓度的计算：9.已知35%溶液的密度为，5%溶液的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（）A.大于20%B.等于