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《2019-2020学年化学人教版必修2训练：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课后提升训练五元素周期表和元素周期律的应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)1.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第7周期ⅣA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸【解析】选D。它的位置在第ⅣA族,所以最外层电子数为4,A正确;与铅同主族且在铅的下面,所以金属性比铅强,B正确;与碳相似,有+2、+4价,C正确;铅是金属,它也应是金属,最高价氧化物对应的水化物应属于碱类,D项错误。2.下列叙述正
2、确的是()A.同周期元素的原子半径ⅦA族的最大B.在元素周期表中0族元素的单质从上至下依次是气体、液体或固体C.第ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等【解析】选C。同周期元素的原子半径ⅦA族的最小,A项错误;在元素周期表中0族元素的单质从上至下都是气体;D项不正确,如氟离子。3.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、
3、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E【解析】选C。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,说明它们都是金属;碱性B>A,说明B在前A在后;C和D的气态氢化物的稳定性C>D,说明它们都是非金属,且D在前C在后;E是这五种元素中原子半径最小的元素,说明它是这五种元素中的最后一种,所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O
4、与S为同主族元素,且O比S的非金属性强【解析】选C。同一主族:随核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,金属元素失电子能力增强,金属性增强,单质还原性增强;非金属元素得电子能力减弱,非金属性减弱,单质氧化性减弱;同一周期:随核电荷数的增加,最外层电子数增多,金属性减弱,非金属性逐渐增强,对照各选项知本题答案为C。5.(2017·平顶山高一检测)核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A.该元素在第3周期第ⅣA族B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应C.该元素的氧化物不与酸反
5、应,可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第2位【解析】选C。核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素,又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是硅。硅元素位于元素周期表中第3周期第ⅣA族,在常温下性质稳定,不易与水反应,该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第2位,其氧化物二氧化硅能与氟化氢反应,能与强碱氢氧化钠溶液反应。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是()A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB.4种元素中Z的原子半径最
6、大C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子【解析】选A。根据题图,短周期元素X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Y所处的周期序数与主族序数之和为8,则Y为O;所以X为N、Z为P、W为Cl。A项,Z元素的氧化物对应水化物可能为HPO和34HPO,W元素的氧化物对应水化物可能为HClO、HClO、HClO等多种3343含氧酸,其中HPO的酸性大于HClO,错误;B项,根据原子半径变化规34律,P的原子半径最大,正确;C项,N、P、Cl中非金属性最弱的是P,所以P的最简单氢化物稳定性最弱,正确;D项,X、Y、Z的原子可
7、分别与氢原子形成NH、HO、PH,均为四原子分子,正确。32237.(2017·三亚高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性:XY,A
