2017-2018学年高中化学 课时训练6 元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修2

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1、课时训练6　元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律的考查1.下列各组元素中,按元素最高正价递增顺序排列的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.O、S、Se、TeB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb解析:最高正价=主族序数(O、F除外)。A项全是第ⅥA族元素,不符合。B项最高正价分别是+1、+2、+4、+6,符合。C项中O、F通常无正价,不符合。D项是第ⅠA族元素,最高正价均为+1价,不符合。答案:B2.下列各组性质的比较中,不正确的是(　　)A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定

2、性:NH3>PH3C.失电子能力:K>NaD.原子半径:Cl>S解析:根据元素周期律,D项应为ClCl>S　②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S　③离子还原性:S2->Cl->Br->I-　④单质氧化性:Cl2>S　⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①⑤B.③⑥C.②④⑥D.①③④解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,①错;气态氢化物稳定性逐渐增强,②对;单质氧化性增强

3、,④对;最高价氧化物对应水化物酸性增强,⑤错;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,离子还原性增强,③错;分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,⑥对。答案:C二、元素周期表、周期律的应用4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是(　　)A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物解析:元素的非金属性越强,其相应的最高

4、价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。答案:C5.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期第ⅣA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是(　　)A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸C.它具有+2、+4价D.它的金属性比铅强解析:答案:B6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表。下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是(　　)A.与水反应,X比Y剧烈B.与H2化合,W单质比Z单质容易C.X形成的碱

5、比Y形成的碱的碱性强D.W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸酸性强解析:由表中相对位置可知,X、Y为金属,且X比Y活泼,所以A、C项正确。Z、W为非金属,且非金属性:ZNB.Y、M

6、元素形成的化合物是工业冶炼Y的原料C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D.标准状况下1mol·L-1的YP3溶液中含有3NA个P-解析:根据元素的主要化合价进行归类,X、N化合价为+1价,可以推断出X、N均处于第ⅠA族,Y处于第ⅢA族,Z处于第ⅤA族,M为-2价,那么应处于第ⅥA族,只能是O元素,因S还有+4、+6价。P应处于第ⅦA族,只能是Cl元素,因F无正价。再根据原子半径大小关系,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,可以判断,N是Li元素,不可能是H元素(H原

7、子半径最小),X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小,同时结合主要化合价进行考虑可以得出:Y是Al元素(只有正价),Z是N元素。所以综上可以得出各元素分别为:X是Na元素,Y是Al元素,Z是N元素,M是O元素,N是Li元素,P是Cl元素。同主族元素金属性从上到下逐渐增强,所以金属性应有Na>Li,故A项正确。工业上冶炼Al是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点),故B项正确。Na在O2中燃烧生成Na2O2,1molNa2O2含有1mol,39gNa2O2为0.5mol,故C项正确。未知溶液体积,不可求算P-的

8、数目,D项错误。答案:D8.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期:　　　　>