资源描述：
《122元素周期表和元素周期律的应用同步训练（人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2课肘元素周期表和元素周期律的应用04»活页规范训练达标检测知能提升A组基础达标（20分钟50分）一、选择题（本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意）1•下列关于元素周期律和元素周期表的论述屮正确的是（）。A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C・同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，
2、C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，D不正确。答案B2•镣是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镣的原子序数为31,属IIIA族。镣的熔点为29.78°C,沸点高达2403°C。镣有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到一120°C。由此判断下列有关镣的性质及其用途的叙述不正确的是（）。A.镣是制造高温温度计的上佳材料B.镣能溶于强酸和强碱中C.镣与锌、锡、锢等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D.近年来稼成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成
3、员”，这是利用了镣的导电性介于导体和绝缘体之间的性质解析铢的熔点为29.78°C，沸点高达2403°C；铢有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到一120°C,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，铢是“类铝”元素，所以铢能溶于强酸和强碱中，铢是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。答案D3.下列说法正确的是()。A.原子半径大小：Na>SB.金属性强弱：NaHClO4D.碱性强弱：NaOH>KOH答案A4.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的
4、电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()oA.该元素在第3周期第IVA族B.该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C・该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位解析核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第1VA族，在常温下性质稳定，不易与水反应,该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠
5、溶液反应，A、B、D正确，C错误。答案C5.镭是元素周期表屮第7周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是()。A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成压C・镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水解析镭是第IIA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。答案AXYZW3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()oA.原子半径
6、：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C・Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高解析Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误；HC1CU酸性比H2SO4酸性强，B项错误；出0比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。答案D二、填空题(本题共2个小题，共计20分)4.(10分)(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为,最高价氧化物的化学式为,该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程
7、式为(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为,Y原子的最外层电子数为,其气态氢化物的化学式为o解析(1)由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其最高价氧化物的化学式为N2O5,其气态氢化物的化学式为NH3,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。(2)Y元素的化合价为+5价，则Y原子的最外层电子数为5,其气态氢化物的化学式为YH3o答案⑴第2周期第VA族N2O5NH3+HNO3=NH4NO3(2)+5价5cN0FSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtyh33.(10
8、分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表屮的位置为族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸述
