122 元素周期律教案(人教版化学必修2)

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1、1.2.2元素周期律三维目标知识与技能1.了解元素周期性的变化(重点)2.认识元索性质的周期性变化是元索原了核外电了排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质(难点)过程与方法通过实验探究和数据分析，熟悉认识规律的过程与方法情感、态度与价值观体验探究物质世界和认识规律的快乐，体会元素周期律的艺术美；培养学牛•辩证唯物主义观点；理解从量变到质变的规律思维激活化学元素周期律是白然界的一条客观规律。它揭示了物质批界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元索间存在相互依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系，从此新元索的寻找，新物质、新材料的探索有了一-条可遵循的规律。前面我们通过实验研究了同一主族

2、元素性质的变化规律，那么同一•周期元素性质是否也呈一定规律性的变化呢？自学导引一、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律1.元素原子核外电子排布的周期性随着原了序数的递增，每隔一定数冃的元素，会重复出现原了最外层电了从_L个递增到&个的情况(第一周期从1增至2)o2.元素原了半径的周期性变化稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，且呈现周期性变化。3.元索主要化合价的周期性变化电了层数相同的原了，随着原了序数的递增，元素的最高正价从+1递变到+7,中部元素开始有负价，并从—4递变到一1(注意:氧、氟无正价)。二、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实

3、验探究1.钠、镁、铝的金属性比较(1)与水或酸的反应①2Na+2H,O(冷水)=2NaOH+H?f,反应剧烈，不盂要加热。②M2+2H?O(沸水丄Mg(OH)?+HJ，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。③Mg+2HCI=MgCl2+H2t,反应廁烈。④2Al+6HCl=2AlCh+3H2f,反应綾剧烈。(2)最高价氧化物对应来化物0勺碱性强弱NaOH：使酚瞅变红色，属强碱Mg(OH)2：使酚瞅变浅红色，属中强碱A1(OH)3：不能使酚瞰变红色，属两性氢氧化物(3)实验结论Na、Mg、Al三种元素的金丿成性逐渐减弱。2•硅、磷、硫、氯的非金属性比较(1)为H2反应的难易SiPSC1氢化物SiH4

4、PH3H.SHC1生成条件咼温磷蒸气-Uh2反应加热光照或点燃下剧烈反应>与出反应逐渐变易(2)最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4Hgh2so4hcio4弱酸中强酸强酸最强酸>M高价含氧酸的酸性逐渐增强愆考超设计实验说明H2SO4的酸性比H2SQ3的酸性强。答案将硫酸滴加到溶液中有白色沉淀生成说明H2SO4的酸性比H2SQ3的酸性强。(3)结论Si、P、S、Cl四种元素的非金属性逐渐壇强。3.笫三周期元索的金属性和非金属性变化规律Na、MgxAl、Si、P、S、Cl金屈性逐渐减弱,非金屈性逐渐增强名师解惑一、粒子半径大小的比较规律1.同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如：《Na+)

5、5Na),^Mg2+)"C1),心2-)>心)。3.同周期从左往右原子半径逐渐减小，如：r(Na)>/r(Al)>r(Si)>/r(S)>r(Cl)o4.同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子半径逐渐增大，如：r(Li)r(0L)>r(F—)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(A严)。［特另IJ提醒］

6、稀有气体元素的原子半径因测量方式不同，不参与比较。二、元素周期律及其本质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素性质(包括金属性、非金属性、化合价)和原了半径的周期性变化是元索原了核外电了排布的周期性变化的必然结果，元素原子的化学性质主要由最外层电子数决定，同吋也受原子半径的影响,也就是说，由于原了结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。典例导析知例A.Ti1:粒子半径大小的比较卜•列化合物屮，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是()B・NaBrC.KC1D・CsF解析题目中的碱金属离子IT的半径是最小的，Cs•的半径是最大的；4

7、种卤素阴离子中F•的半径是最小的，「的半径是最大的。显然，阴离子与阳离子半径之比最小的应是CsF。答案D跟踪练习1下列粒了半径大小的比较中止确的是()A.r(S2')>?tO2")>r(O)B.r(Al)>r(Mg)>r(Na)C.//7XF_)D.r(Na)>讥0>心1一)答案A知识点2：对元素周期律及其本质的理解例2下列说法中正确的是()A.原子半径越小，英原子序数越大